Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 157456 times)

inaa · « **Reply #315 on:** February 23, 2009, 07:16:16 pm »

und wie habe ich aufgabe 9 aus 1997 zu verstehen?

sQueeZer · « **Reply #316 on:** February 23, 2009, 07:23:24 pm »

KCN + H20 -> HCN + KOH
so nochmal neu!

da KOH entsteht, ist es ja doch basisch (auch weil KCN ja ein H aufnimmt), also muss man den pKs-wert in den pKb-wert umrechnen pKb=4,8
und dann
pH=14-0,5(4,8-lg0,001)
pH=10,1

inaa · « **Reply #317 on:** February 23, 2009, 07:26:25 pm »

das hatte ich für mich hier auch ausgerechnet, stand bloß in #123 anders...
DANKE

sQueeZer · « **Reply #318 on:** February 23, 2009, 07:46:30 pm »

inaa, hast du meine änderung mitbekommen?

Erfi · « **Reply #319 on:** February 23, 2009, 07:56:13 pm »

Quote from: kotzbrocken

Der pH-Wert von 0,01 mol/l H2SO4

ist doch
-lg(2*0,01)

oder?

Quote from: btbancz

ja er ist

Hö? Wo nimmste denn die 2 vor dem 0,01 her?

Is das nich einfach -lg(0.01) ?

und damit quasi 2?

kotzbrocken · « **Reply #320 on:** February 23, 2009, 08:00:45 pm »

Quote from: Erfi

Hö? Wo nimmste denn die 2 vor dem 0,01 her?

Is das nich einfach -lg(0.01) ?

und damit quasi 2?

H2SO4

sQueeZer · « **Reply #321 on:** February 23, 2009, 08:04:41 pm »

und wieso verdoppelt man die konzentration einfach wenn mehr ein H drinn ist?

weils 2mal in H20 dissozieren kann oder?

H2SO4 +H2O -> HSO4- + H3O+
HSO4- +H2O -> SO4- + H3O+

kotzbrocken · « **Reply #322 on:** February 23, 2009, 08:08:53 pm »

Ionenverbindung sind immer zwischen Metall- und Nichtmetallatom, oder?

sQueeZer · « **Reply #323 on:** February 23, 2009, 08:11:56 pm »

jap, schon.

kotzbrocken, kannst du noch meine frage beantworten, warum es wegen dem H2SO4 verdoppelt werden muss?

kotzbrocken · « **Reply #324 on:** February 23, 2009, 08:14:15 pm »

Quote from: sQueeZer

jap, schon.

kotzbrocken, kannst du noch meine frage beantworten, warum es wegen dem H2SO4 verdoppelt werden muss?

Nein:mad:

......

Weil ich's so im Hefter stehen hab :w00t:

...

Aber deine Erklärung gefällt mir ^^

sQueeZer · « **Reply #325 on:** February 23, 2009, 08:14:53 pm »

achso, okay^^ naja muss auch reichen

andere sache: 2. aufgabe aus dem 5. seminar:

Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen und kennzeichnen Sie die konjugierte
Base!
a. HCO3- + OH-

wie sieht da die lösung aus?

HCO3- + OH- -> CO3(2-) + H20
die konjungierte base ist H20?

kann mir da mal jemand helfen?

kotzbrocken · « **Reply #326 on:** February 23, 2009, 08:57:29 pm »

Hat vielleicht mal jemadn Ansätze zu folgenen Aufagaben?

Quote

Hämoglobin enthält 0,342% Fe, wobei in einem Molekül Hämoglobin vier Fe-Atome
enthalten sind. Wie lautet die molare Masse des Hämoglobin?

Sortieren Sie folgende Verbindungen aufsteigend nach S-Gehalt.
CaSO4, SO2, H2S, Na2S2O3

Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie bei folgender Reaktion:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
ΔHB(Fe2O3) = -832 kJ/mol
ΔHB(Al2O3) = -1675 kJ/mol

sQueeZer · « **Reply #327 on:** February 23, 2009, 09:04:53 pm »

also bei der 3.

summe E endstoffe minus summe E ausgangsstoffe, Al und Fe gehen nicht mit ein, also

-1675-(-832) = -843kj

bei der 2.

ich wüsst kein lösungsweg außer mir ein bestimmtes gewicht für zb. CaSO4 vorzunehmen, zb. 20g, um dann das anteilige gewicht von Schwefel über m=M*n auszurechnen, dann berechnest du den schwefel für 20g H2S etc.

und dann sortieren, wo am meisten schwefel drinn ist

bei 1.

keine ahnung

Серый · « **Reply #328 on:** February 23, 2009, 09:07:00 pm »

meiner meinung nach ist für die 1 teilreaktion HCO3- > H+ +CO32- Base ist CO32-
und für die 2 teilreaktion OH- +H+ > H2O zweite konjugierte base ist OH-
HCO3 und H2O wären dann Säuren
ich hab das nach dem schema wie im skript seite 34,35 gemacht:ermm:

sQueeZer · « **Reply #329 on:** February 23, 2009, 09:10:16 pm »

ja, meine reaktion ist ja die zusammengefasste von dir, also die gesamte protolyse, aber du hast recht, die konjugierte base ist OH-, denn sie kann ein H+ aufnehmen