Chemieklausur Gloe 1. Sem

[MaBoTU]

Du kriegst keine Formeln gegeben. Nur ein PSE!

[MaBoTU]

Ich hab gleich mal mehrere Fragen:
 
Wie ist die Lösung von der 13 und wie rechnet man die 14?
 
Was würdet ihr bei der 15c sagen?
 
Habt ihr bei der 16 auch 1,9g raus?
 
Danke für eure Hilfe im Voraus!

[meanmachine]

...und kann mir mal jemand sagen, wo die prüfung überhaupt stattfindet? als fernstudi hab ich da irgendwie nich so den plan.

[GustavGans]

schau ma auf seite 1 dieses freds..da steht nen link mit raumeinteilungen...chemie is ein bissel weiter unten auf der seite

mfg

[starKI]

So, ich will euch mal den Gefallen tun, da beim Muskeltier ziemlich viele Lösungen falsch zu sein scheinen.
Aber alle Lösungen ohne Garantie auf Richtigkeit. Irgendwelche Denkfehler, Tippfehler, etc. sind bestimmt drin ...
Bei den Faktenlösungen hab ich nur die aufgeschrieben, die mir etwas schwieriger vorkommen.
 
Prüfung 2003/1 (bzw. WS 1996/97)
 
1.
a) …
b) …
c)
Al+ (wobei ich kein Beispiel kenne, wo dies auftritt), Al3+
Ti2+, Ti4+
 
2.
CCl4 – tetraedrisch
NH3 – tetraedrisch (ein Elektronenpaar in einer Tetraederecke)
CO2 – linear
NO3- - trigonal planar
 
3. …
 
4.
a) NaCl, AlCl3, PCl5
b)Ionenbeziehung, pol. AB, pol. AB
 
5.
a)
Erhöhung Konz. Eines Ausgangsstoffes, Wegnahme eines Endproduktes,
Druckerhöhung
Temperatursenkung
b)
Temperaturerhöhung (kein Widerspruch zu a, GGW liegt halt nur mehr auf der linken Seite!)
Richtiger Stoffmengeneinsatz (abhängig von Reaktionskinetik)
Katalysator (NO)
 
6.
a) …
b)
Anode: Fe2+ -> (Fe2+) + (2e-)
Kathode: H2O + 0.5 O2 + 2e- -> 2(OH)-
c)
Fe2+ wird reduziert, Cr oxidiert;
ich vermute folgende Gleichungen: (Fe2+) + 2Cr -> (2Cr+) + Fe;
im weiteren Verbindung von Chrom Kationen mit Hydroxidionen zu Cr(OH)
 
7.
Bändermodell, Elektronenwolke
 
8.
siehe Skript
 
9.
...
 
10.
a) 2
b) 1,7 (H2SO4 bildet zwei H3O+ Ionen)
c) 13,9
d) 4,9
 
11.
a)
164,4g
b)
44,8 l
 
12.
a) 1,25 mol/l
b) …
c) 1,25 l
 
 
Prüfung 1997/1
 
1.
a) …
b)
Cl1-, Cl3+
Mn2+, Mn7+
 
2. …
 
3. …
 
4.
NO3- trigonal planar
SO3 trigonal planar
NH4 tetraedrisch
H20 tetraedrisch bzw. V-förmig mit Stauchung des idealen Tetraederwinkels
SF6 oktaedrisch
 
5.
520 ml
 
6. …
 
7.
a) 3
b) 1,3
c) 12,7
d) 11,125
 
8.
pKs=5,135 Ks=7,33*10^-6
 
9.
10,1
 
10. …
 
11.
E=1,065V
Verhältnis Zn/Cu = 1,94*10^37
 
12.
Druckerhöhung,
Temperatursenkung,
Erhöhung Konz. Eines Ausgangsstoffes, Wegnahme eines Endproduktes
 
13.
Ich denke zuerst wird Sn2+ weiter oxidiert (bei halbwegs normalen Konzentrationsverhältnissen Fe2+/Sn2+), sollte das alle werden ist Fe2+ dran. Außerdem wird sicher auch schon am Anfang der Reaktion immer ein bisschen Eisen mit oxidiert werden, da ja in der Praxis nicht alles so schön schwarz auf weiß ist, wie in der Theorie.
 
14.
[H2O]=2/3 mol
[CO]=2/3 mol
[H2]=1/3 mol
[CO2]=4/3 mol
 
15.
a) -99 kJ/mol
b) …
c) Ohne Kenntnis der Entropie nicht viel. Aber die Erfahrung sagt, dass die Reaktion bei Raumtemperatur nicht abläuft. Nach den Reaktionsgleichungen vermindert sich auch die Stoffmenge der an der Reaktion beteiligten Gase. Damit sinkt auch die Entropie (negatives Vorzeichen). Dies erklärt, warum der Prozess bei RT nicht abläuft. Dies lässt aber auch vermuten, dass die Reaktion bei niedrigeren Temperaturen spontan abläuft. In der Praxis wird aber Schwefeldioxid aus Schwefel und Sauerstoff mit dem Katalysator NO gewonnen und aus Schwefeldioxid wird bei +400 °C mit einem Katalysator Schwefeltrioxid gewonnen. Also ums noch mal kurz zu machen: Wie vollständig der Umsatz ist kann man anhand der Gleichungen nicht sagen. Man kann nichtmal sagen, ob überhaupt was passiert.
 
16.
45% (1,898 g)
 
17. …

[GustavGans]

wie kommt man in der 97/1 aufgabe 11 auf das verhältnis cu/zn?
und aufg. 16?
ein ungefährer rechenweg wär super!

MfG

[starKI]

Aufgabe 97/11:
Du stellst die Gleichungen für die beiden Potentiale auf:
Zn: E0(Zn) + 0,059/2*lg([Zn2+])
Cu: E0(Cu) + 0,059/2*lg([Cu2+])
Dann setzt du beide gleich und fasst das ganze unter Verwendung von Logarithmengesetzen zusammen. Dabei erhält man dann: [latex]$\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}=10^{\frac{2(E0(Cu)-E0(Zn))}{0,059}}=1,94*10^{37}$[/latex]
Wenn man das Ergebnis in einsetzt (also z.B. [Zn2+]=1,94*10^37 und [Cu2+]=1), sieht man auch, dass für beide Redoxsysteme das gleiche Potential rauskommt, sprich dass die EMK gleich Null ist.
 
Aufgabe 16:
Mein Ansatz war folgendermaßen: Die Stoffmenge, die am Ende an CaO rauskommt muss gleich der Stoffmenge an CaCl2 sein, da sich ja die Anzahl der Ca-Teilchen nicht ändert. Also aus der Masse und Molaren Masse vom CaO die Stoffmenge ausrechnen und das ganze dann mit der Molaren Masse von CaCl2 multiplizieren. Den erhaltenen Wert dann noch auf die 4,22g beziehen und fertig. Obs so stimmt, weiß ich nicht ...

[Chris_th]

hi kannst du bitte ma deinen rechenweg für die Aufgabe 9 und 16 angeben.
bei der Klausur 2003

und bei der Klausur 97 die Aufgabe 12 c

im voraus schon danke

Chris

[Tino]

Kann mir hier irgendjemand bitte die vollständige Lösung für Aufgabe 3-1 ausm Skript geben? Ist wirklich sehr dringend! Ich komme dort auf kein einziges Ergebnis!

[sandmann]

klick :nudelholz::nudelholz::nudelholz:

[mermaid]

Hi starKI
bei der 97/11 (EMK) hast du nen kleinen Tippfehler gemacht:
Ezn-Ecu =-1.1 (dann *2/0,059) und damit das Ergebnis  10^-37,3 =1/(10^37,3)

[tschack]

@sharki bei der 97/1 Aufgabe 8 hast du meines erachtens den pKs wert ausgerechnet, der ja nicht gleich dem Ks wer ist.
 
vom verstehen harpert es bei mir bei der an der 03/1 an der Aufgabe 12.a,c
 
Wie kommt man auf so eine molare Konzentration? gefragt ist doch nach dem gehalt in mol in einem liter wasser oder?
Aufgabe c verstehe ich gar nicht wie du das gerechnet hast
 
EDIT: noch ein nachtrag in form einer frage zu den valenzstrichformeln
 
Man  stellt die ja so auf das das alle beteiligten elemente edelgaskonfiguration erreichen oder? Nur hab ich da ein kleines problem. was ist wenn z.b. bei FeS6 das Teilchen in der mitte mit der summe aller in den bindungen enthaltenden elektronen über 8 kommt? nutzt es dann bloß soviele elektronenpaare wie es noch braucht? und wie kann ich aus der formel auf die struktur schließen? danke schonmal!

[Kaefer]

hat jemand ne lösung zu 2003/1 aufg. 9

[Sugar]

hat jemand ne lösung zu 2003/1 aufg. 9

2MnO4^- +3Sn^2+ + 4H2O -->  2MnO2 + 3Sn^4+ + 8OH^-

[Fitzel]

wie rechne ich bei den ph-werten mit dekadischen logatihmus?
mein taschenrechner schafft nur den natürlichen?