Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 152279 times)

Серый · « **Reply #300 on:** February 23, 2009, 04:44:18 pm »

aber bei b brauchst du doch die 2 vor dem wasser nicht, weil dann hättetst du ja auf der linken seite 2 H und auf der rechten 4 H:blink:

Flash2 · « **Reply #301 on:** February 23, 2009, 04:53:23 pm »

tut mir leid wenn die Frage schon einmal gestellt wurde, ich hab jetzt aber kein bock alle 12 Seiten zu lesen ...

dürfen wir bei der Prüfung noch andere Hilfsmittel, als einen Taschenrechner und das PSE benutzen? Irgendwer hat mir meine ich gesagt, dass man sich noch ein DIN A4 Blatt beschreiben darf, stimmt das?

edit: es sind sogar 13 Seiten

btbancz · « **Reply #302 on:** February 23, 2009, 04:54:31 pm »

nein stimmt nicht, stand aber schon auf der 1. seite:P

Flash2 · « **Reply #303 on:** February 23, 2009, 04:58:49 pm »

jo danke.. jetzt wo du es sagst ... auf die idee einfach mal den ersten Beitrag zu lesen, hätte selbst ich noch kommen können oO sorry für meine Faulheit :/

sandmann · « **Reply #304 on:** February 23, 2009, 05:32:25 pm »

normalbedingungen (kurz STP, nach IUPAC 273,15K und 1 bar; nach DIN 273,15K und 1 atm) sind genormt und überall gleich, während standardbedingungen unterschiedlich sein können

sQueeZer · « **Reply #305 on:** February 23, 2009, 05:42:02 pm »

also in der klausur, wenn nicht anders gegebn immer mit 273K rechnen? oder sollt ich bei so ner aufgabe immer lieber nochmal hinschreiben, dass ich mit 273K gerechnet habe, damits dann nur einen punkt abzug gibt?

und gleich noch ne frage dran:
"Wie viel Gramm CO2 werden freigesetzt, wenn 50 g 80%iges Calciumcarbonat mit
Salzsäure behandelt werden?"

frage aus der 3. übung. wie muss ich da vorgehen wenn 80%ig gegeben ist? einfach 50g/0,8 und dann mit 62,5g rechnen, oder wie wirkt sich dieses 80% aus?

Серый · « **Reply #306 on:** February 23, 2009, 05:59:22 pm »

na aber wenn 80% CaCO3 gegeben sind, dann rechnet man 50g mal die 0.8, sind dann bei mir 40g :huh:
also ich hab mit 40g dann weitergerechnet gerechnet

kotzbrocken · « **Reply #307 on:** February 23, 2009, 06:39:08 pm »

Der pH-Wert von 0,01 mol/l H2SO4

ist doch
-lg(2*0,01)

oder?

btbancz · « **Reply #308 on:** February 23, 2009, 06:43:14 pm »

ja er ist

kotzbrocken · « **Reply #309 on:** February 23, 2009, 06:45:09 pm »

Quote from: btbancz

ja er ist

gut, ich hatte hier nur son Übungs-pdf.
Denn war dann n Fehler drin :nudelholz:

RoWa · « **Reply #310 on:** February 23, 2009, 06:50:10 pm »

Quote from: alwin89

für all diejenigen die hier fragen ob wir dir konstanten können müssen wollte ich nur sagen...dass die der GTR alle weiß!

im menü Programme einmal auf F6 drücken dann F5 (Load) und dann das Prog. PHYSKONST laden...da hat man alles wichtige drinne....

also dann viel glück

lg

Vorsicht! Mir wurde erzählt, dass es scharfe GTR-Kontrollen gibt ... und wenn ich dass bei mir so recht ausprobiere, musst du diese Programme erst in das Programmmenü loaden, also sieht man in dem Fall, dass du solch ein Programm drauf hast, wenn der GTR durchsucht wird und ob das zu gelassen ist?!!

sQueeZer · « **Reply #311 on:** February 23, 2009, 06:51:57 pm »

wenn wir gerade bei pH-werten sind.

die pH-aufgabe aus der letzten chemievorlesung:

da war ja 0,01mol/l NaCH3COO in wässriger lösung gegeben, wie komme ich darauf das ich dass erst in Na+ und CH3COO- aufspalten muss und dann mit wasser dissozieren lassen muss?

sQueeZer · « **Reply #312 on:** February 23, 2009, 06:58:53 pm »

Quote from: RoWa

Vorsicht! Mir wurde erzählt, dass es scharfe GTR-Kontrollen gibt ... und wenn ich dass bei mir so recht ausprobiere, musst du diese Programme erst in das Programmmenü loaden, also sieht man in dem Fall, dass du solch ein Programm drauf hast, wenn der GTR durchsucht wird und ob das zu gelassen ist?!!

du kannst doch das programm erst in der prüfung loaden, und sobald du dir die konstante abgeschrieben hast wieder löschen, das merkt niemand

inaa · « **Reply #313 on:** February 23, 2009, 07:00:19 pm »

ähm woran erkenn ich eigentlich wenn ich einen ph wert berechenen soll ob die verbindung eine base oder eine säure ist?
base kann H+ aufnehmen und säure kann H+ abgeben weiß ich ja schon...
is wahrscheinlich ne blöde frage aber so richtig beantworten kann ich sie nicht

sQueeZer · « **Reply #314 on:** February 23, 2009, 07:10:16 pm »

Quote from: inaa

ähm woran erkenn ich eigentlich wenn ich einen ph wert berechenen soll ob die verbindung eine base oder eine säure ist?
base kann H+ aufnehmen und säure kann H+ abgeben weiß ich ja schon...
is wahrscheinlich ne blöde frage aber so richtig beantworten kann ich sie nicht

na das sieht du daran:

wenn du HCl nimmst kann es ein H+ abgeben: HCl -> Cl- + H+

bei CH3COO- siehts schon anders aus, das kann günstiger weise ein H aufnehmen wenn es in wasser reagiert:

CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-

an dem OH- sieht du ebenfalls, dass es basisch reagiert

mfg