Author Topic: Klausur Gloe (Read 34440 times)

sandmann · « **Reply #60 on:** February 22, 2010, 05:53:30 pm »

Quote from: ibng

Ich geh dann mal wieder lernen... :whistling:

besser so :cool:

viel erfolg

goshina · « **Reply #61 on:** February 22, 2010, 06:21:38 pm »

Quote from: dizZzl

weiß keiner weiter?

€: habs jetz glaub selber hinbekommen, könnte jmd mein ergebnis bestätigen oder wiederlegen?

2MnO4(-) +3Sn(2+) + 4Wasser --> 2MnO2 +3Sn(4+) + 8OH(-)

Kann mir jemand erklären wo das 2. Sauerstoffmolekul von MnO4 bei der Reduktion hin verschwindet? Ist mein einziges Problem bei der ganzen Geschichte..

sandmann · « **Reply #62 on:** February 22, 2010, 06:26:08 pm »

O2 (i.S.v. molekularem sauerstoff) is da nich drin. und die atome sind alle schön aufgeteilt
wo ist dein problem konkret

Alex1234 · « **Reply #63 on:** February 22, 2010, 07:14:31 pm »

Kann man die prüfung eher abgeben und gehen oder gibts da Probleme, müsste nehmlich noch einen Termin schaffen...

Kappi · « **Reply #64 on:** February 22, 2010, 07:19:39 pm »

Du kannst wie in jeder Prüfung eher gehn, nur nicht unbedingt 15 min vor Schluss.

goshina · « **Reply #65 on:** February 22, 2010, 07:30:56 pm »

ja sicher so passt das ja auch alles schön, nur wenn ich die teilgleichung der reduktion aufstelle

MnO4(-) +3e(-)+ 2H2O -> MnO2+ 4OH(-) + O2

denn laut aufgabenstellung kommt ja MnO2 raus und das restliche O kann sich ja nciht in Luft auflösen (sagenhaftes wortspiel..) . aber so kann man die gleichung nciht mehr wirklich ausgleichen...

dizZzl · « **Reply #66 on:** February 22, 2010, 07:37:06 pm »

das geht doch auch ohne O2, das bildet aus dem wasser die hydroxidionen

sandmann · « **Reply #67 on:** February 22, 2010, 07:37:44 pm »

MnO4(-) +3e(-)+ 2H2O -> MnO2+ 4OH(-) [strike]+ O2[/strike]

macht auf beiden seiten 6 sauerstoffatome

goshina · « **Reply #68 on:** February 22, 2010, 07:38:07 pm »

ja ich sehe das ja auch dass es dann wunderbar hinhaut, ich frage mich nur warum man das wegfallen lassen kann... denn eigentlich gehörts ja zu dem MnO4

danke schonmal für die antworten

sandmann · « **Reply #69 on:** February 22, 2010, 07:41:46 pm »

ich versteh nicht, was du jetzt meinst.
permanganat reduziert im neutralen zu braunstein unter bildung von OH-:huh:

€: in saurer umgebung reduziert der ganze spaß sogar bis zum Mn2+
€²: und im alkalischen zu manganat-(VI)-ionen

goshina · « **Reply #70 on:** February 22, 2010, 07:45:56 pm »

ich dachte halt dass alles was reingeht auch irgendwie wieder rauskommen muss.. und wenn da zuerst ein MnO4 steht aber nur ein MnO2 rauskommt... wahrschienlich ist das gar nciht so und man muss einfach der aufgabenstellung vertrauen. erschließt sich mir zwar nicht aber was solls...

sandmann · « **Reply #71 on:** February 22, 2010, 07:58:21 pm »

und wie würdest du dann die bildung von wasser aus ner knallgasreaktion machen? :huh:

2H2+ O2 -> 2H2O

das wesen einer chemischen reaktion ist ja eine stoffumwandlung. es gilt zwar schon, was reingeht, kommt auch wieder raus, aber eben als anderer stoff.

pack nen schnitzel in den mixer und mixe. was kommt raus? ein brei aus panade und fleisch. gleiche inhaltsstoffe, aber iwie doch anders :cry:

[€: wenn man den brei als stoffumwandlung sieht und nicht als mechanische umwandlung; nicht falsch verstehen]

Steven · « **Reply #72 on:** February 22, 2010, 08:51:41 pm »

Quote from: sandmann

pack nen schnitzel in den mixer und mixe. was kommt raus? ein brei aus panade und fleisch. gleiche inhaltsstoffe, aber iwie doch anders :cry:

verwirr uns noch mit organischer chemie xD

Meester · « **Reply #73 on:** February 22, 2010, 09:21:45 pm »

Bei mir hat sich jetz grad noch ne Frage aufgetan bezüglich des pH-Wertes.
Was mache ich, wenn die angegebene Stoffmenge 1 Mol überschreitet? Dann ist es doch nicht richtig, einfach den -lg von 3 zu bilden, oder[seminar5 Aufgabe e)]? Oder geht das so einfach?

dizZzl · « **Reply #74 on:** February 22, 2010, 09:28:49 pm »

naja, bisl komisch is es schon, ich komm auf den pH-wert von 14,47, aber ich hatte sowas in erinnerung, dass es auch ph-werte über 14 und unter 0 gibt, also is das hoffentlich richtig ?! :huh: