Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 157472 times)

Tyson · « **Reply #390 on:** February 24, 2009, 12:22:13 pm »

ne, glaube eher so: NH3+H2O-->Nh4++OH-

@Piktogramm: hab zwar davon nicht soviel ahnung, aber in der spannungsreihe ist cr negativer als eisen, also unedler und oxidiert damit vor dem eisen...

Серый · « **Reply #391 on:** February 24, 2009, 12:24:41 pm »

ja die ist bestimmt richtig da wasser in dem fall protonendonator und damit eine säure ist und NH3 demzufolge eine base:w00t:

Серый · « **Reply #392 on:** February 24, 2009, 12:33:29 pm »

Nh3+h2o > Nh4+ + Oh-:)

sQueeZer · « **Reply #393 on:** February 24, 2009, 12:35:15 pm »

jap, ammoniak reagiert basisch

Серый · « **Reply #394 on:** February 24, 2009, 12:48:30 pm »

ist ja mega, ich hab was richtiges raus:w00t::w00t::w00t::w00t::w00t::w00t:

sQueeZer · « **Reply #395 on:** February 24, 2009, 12:51:53 pm »

na dann kann die 1,0 dann ja kommen^^

Серый · « **Reply #396 on:** February 24, 2009, 12:57:54 pm »

wobei mir grad aufgefallen ist dass beim 5 chemieseminar aufgabe 2 (e) es irgendiwe anders ist, da steht nähmlich NH3+ H3O+ > und das sollen wir vervollständigen.
also doch mit H3O+? :cry::cry::cry:

sQueeZer · « **Reply #397 on:** February 24, 2009, 01:17:58 pm »

Quote from: Серый

wobei mir grad aufgefallen ist dass beim 5 chemieseminar aufgabe 2 (e) es irgendiwe anders ist, da steht nähmlich NH3+ H3O+ > und das sollen wir vervollständigen.
also doch mit H3O+? :cry::cry::cry:

schau da mal bei protolytischer reaktion. da stehts auch mit H20, ich denk mal das ist für die protolyse schon richtig, aber gibt bestimmt auch reaktion wo es mit H3O+ reagiert^^

basti89 · « **Reply #398 on:** February 24, 2009, 02:10:34 pm »

Quote from: mastermind

Weiß vielleicht jemand wie die Protolyse von NH3 aussieht?

könnte man genauso nich einfach schreiben

NH3 + NH3 <-> NH4+ + NH2-

also ist ammoniak auch ampholyt...also kann als base oder säure reagieren

sQueeZer · « **Reply #399 on:** February 24, 2009, 02:12:47 pm »

jop, das würde auch gehen

autoprotolyse halt

basti89 · « **Reply #400 on:** February 24, 2009, 02:17:15 pm »

und wenn jetzt in der aufgabe wie in der klausurensammlung nach der säure-base-reaktion nach brönsted gefragt ist... spielt es da ne rolle ob ich zweimal ammoniak oder ammoniak mit wasser reagieren lass?

sQueeZer · « **Reply #401 on:** February 24, 2009, 02:23:12 pm »

dürfte es eigentlich nicht, da es beides das selbe ausdrückt. aber ich denke mit der wasservariante ist man immer auf der sicheren seite?!

btbancz · « **Reply #402 on:** February 24, 2009, 02:25:58 pm »

wenn ich nicht weiß dass NH3 ammoniak ist bzw dass das geraffel basisch reagiert bin ich ja ziemlich am arsche
hätte nämlich aufgestellt:

NH3 + H2O -> NH2- + H3O+

zumal im riedel steht dass wenn in wasser gelöst wird immer H2O und H3O+ auftreten

basti89 · « **Reply #403 on:** February 24, 2009, 02:27:34 pm »

Quote from: btbancz

wenn ich nicht weiß dass NH3 ammoniak ist bzw dass das geraffel basisch reagiert bin ich ja ziemlich am arsche
hätte nämlich aufgestellt:

NH3 + H2O -> NH2- + H3O+

aber wenn ammoniak und wasser amphylote sind is es durch wurscht ob man ammoniak jetz basisch oder sauer reagieren lässt?

sQueeZer · « **Reply #404 on:** February 24, 2009, 02:29:28 pm »

Quote from: btbancz

wenn ich nicht weiß dass NH3 ammoniak ist bzw dass das geraffel basisch reagiert bin ich ja ziemlich am arsche
hätte nämlich aufgestellt:

NH3 + H2O -> NH2- + H3O+

zumal im riedel steht dass wenn in wasser gelöst wird immer H2O und H3O+ auftreten

kannst du mir da mal bitte die seite durchgeben??? danke