Umsatzberechnungen

[mermaid]

Hi,
ich brauch mal Hilfe bei den Aufgaben 1-10 und 1-13. Die Reaktionsgleichungen bekomm ich hin, aber wie bekomm ich dann die Massen raus?

1-10: 10g C3H8 verbrannt zu CO2 und H2O -> Masse von CO2 bzw H2O gesucht
        ich dachte, ich muss dann
                     M(CO2)/M(C3H8*5O2) = m(CO2)/10g    setzen, funzt aber nicht.
        Was ist falsch?

1-13: Thermit (Al und Fe3O4) wird zu Fe und Al2O3 -> wieviel Fe aus 1kg Thermit
        da hab ich
                     M(Al*Fe3O4)/M(Fe) = 1kg/m(Fe)      gesetzt, ist aber wohl auch nicht ganz das                  
        Wahre, aber warum?

[Wills]

wenn du die reaktionsgleichung hast, hast du ja auch stoffmenge n und molare masse bzw molvolumen ist ja gegeben (im pse bzw 22.4l)
dann ist m=n*M (bzw m=n*V)

oder hab ich dich falsch verstanden?

/edit
ach ja du musst die stoffmengenverhältnisse von dem stoff der gegebenen masse mit den endprodukten vergleichen

[mermaid]

Wie ich M rausbekomme, weiß ich, aber die Verhältnisse die ich gebildet habe scheinen falsch zu sein, oder? Es kommt jedenfalls nicht das Ergebnis aus der Lösung raus.

Und was meinst du mit dem Vergleich, ich dachte, dass ich das damit gemacht habe oder fehlt noch was?

M(CO2)/M(C3H8*5O2) = m(CO2)/10g
bzw.
M(Al*Fe3O4)/M(Fe) = 1kg/m(Fe)

[Wills]

ich weiß jetzt grade die reaktionsgleichung nicht
aber wenn da zB steht:
3(mol)edukt (von dem du die masse gegeben hast) = 6(mol) produkt1+3(mol)produkt2

dann heißt dass, die verhältnisse sind 1:2 bzw 1:1
also hast du die gleiche masse produkt1 und doppelt so viel vom produkt2

[sandmann]

aufpassen nicht masse mit stoffmenge vertauschen

[Wills]

hm tschuldigung wenn ich mist erzähle, hab grad mehr info im kopf

wie ich das gesagt hab isses sicher falsch

ich glaube man muss mit gegebener masse und molarer masse die stoffmenge ausrechnen n=m/M und durch das stoffmengenverhältnis (das was ich in obigen post meinte) weißt du wie viel mol produkte du bekommst und dann über die molare masse wiederum deren masse

[sandmann]

hab das grad mal kurz aufgeschrieben, ich lads gleich mal hoch (wenn mein rechner will)


€: ohne gewähr, paar einheiten fehlen, war ich aber zu faul

[Kaefer]

hey wollt jetzt einen neuen thread eröffnen...wie läuft das bei der aufgabe 3-1. ab mit dem massenwirkungsgesetz. hab das noch nicht ganz verstanden?!?

[sandmann]

guck mal da rein hier

[Kaefer]

Für die umsetzung von essigsäure CH3COOH mit ethanol C2H5OH zu essigsäureethylester  CH3COOC2H5 und wasser hat die gleichgewichtskonstante bei 25 grad celsius den wert 4.
a)berechnen sie die gleichgewichtskonzentration aller beteiligten stoffe, wenn die ausgangsstoffe im stöchiometrischen verhältnis eingesetzt werden.
b)berechnen sie die gleichgewichtskonzentration des esters, wenn die ausgangskonzentration der essigsäure verdopplet wird.
c)wie groß ist die gleichgewichtskonzentration an ester, wenn dem gleichgewicht wasser entzogen wird und dessen konzentration nur noch 008 mol berägt? die ausgangsstoffe werden im stöchiometrischen verhältnis eingesetzt.


so das ist die aufagbe und nun brauche ich einen lösungsansatz dafür, besonders für b und c...

[sandmann]

die b is genau das gleiche wie die a.

letztendlich hast du halt nur bei der säure die 2 als edukt und im gleichgewicht 2-x.
dann wieder die gleichung aufstellen
[latex]$4 = \frac{x^2}{(2-x)(1-x)}$[/latex] und auflösen. fertig.

und bei der c das gleiche, nur dass du im gleichgewicht den wasseranteil nicht als x, sondern als (ich schätz mal) 0.08 angibst und auf die formel  [latex]$4 = \frac{0,08x}{(1-x)^2}$[/latex]  kommst.

[Wills]

hier http://www.bombentrichter.de/showthread.php?p=86468#post86468 steht das genauso

also ich meine mit dem 0.08mol wasser

meiner meinung nach müsste das auch als 0.08x in die rechnung eingehen

[sandmann]

hier http://www.bombentrichter.de/showthread.php?p=86468#post86468 steht das genauso

also ich meine mit dem 0.08mol wasser

meiner meinung nach müsste das auch als 0.08x in die rechnung eingehen

macht es doch :blink:

oder meinst du, das nur für das wasser 0,08x gelten soll?
wenn du das so meinst, isses falsch, weil ja gesagt, dass wasser im GGW nur noch 0.08 als konzentration hat und somit fix ist

[Wills]

achso das is fix hm
ich dachte es wäre in der reaktionsgleichung 0.08*H20

aber in der rktsgleichung sollte man wohl sowieso nichts ändern bei diesen ggw-rechnungen, oder?

weil ich meine ja bei der 3-1 b schon, wo einfach die konzentration des esters verdoppelt wird, wollte ich schon die gleichung ausgleichen, aber da käme ich ja aufs selbe ergebnis wie bei a :wallbash:

[sandmann]

die gleichung bleibt immer die gleiche (stöchiometrisch gesehen).

durch b und c soll halt gezeigt werden, was für einen einfluss die veränderung von reaktionsbedingungen auf ein gleichgewicht hat.

deshalb steht in c in der gleichung das 0,08 für wasser und das x dahinter für den ester