Chemieklausur Gloe 1. Sem

[V8-Engine]

Hier Leute, wie sieht ddas nochmal mit der Redoxreaktions aus.....das Cu ist doch 3- und nicht 3+...also müssen 9 e- zuaddiert werden oder?...
 
HELP

[MaBoTU]

Also das Lehrbuch allg. und anorg. Chemie (Riedel) bringt mich ganz durcheinander. Die Tabelle auf Seite 287 Abb. 5.4 und 5.5 kapier ich nicht. Wie kommen die da auf solche Oxidationsstufen? Hat von euch einer das Buch und kann mir helfen?

[V8-Engine]

2/3 ist richtig, weil 1=x^2/((2-x)*(1-x))

[Sugar]

...
mich interessiert mal noch die lösung von 9)

pKb=14-pKs

pH = 14 - 1/2 * (14-9,2 -lg(10-3)) = 10,1

[MPTh]

also bei der 11) hab ich auch 1,065V raus für die EMK, jedoch bei dem Verhältnis was da gefragt war, da hab ich 1 zu 10^38 und das is denk ich ma n bissl dolle oder?
 
bei der 14) hab ich 0,5 für x raus...
 
1=x^2/(1-x)^2 aufgelöst ergibt 1/2
 
 
mich interessiert mal noch die lösung von 9)

2/3 ist schon richtig, hast besimmt die 2 mol CO2 in der Aufgabenstellung übersehen.
 
c(Cu2+)/c(Zn2+)=1/10^38 stimmt auch, haben wir heute nochmal mit nem Ü-Leiter durchgerechnet, bedeutet, dass die Reaktion bis zum Schluss durchläuft, bis quasi eins alle ist.
 
bei 9) habe ich pH=10,1

[Wills]

Wieso nicht auch halbvolles d Orbitel...also Ti 3-?

[latex]$T^{3-}$[/latex] gibts nicht, da metalle nur elektronen abgeben können

[latex]$T^{3+}$[/latex] kann es meiner meinung nach nicht geben

möglicherweise gibt es [latex]$T^{1+}$[/latex], da müsste das 4s-orbital halbvoll sein und 3d nachwievor mit 2 elektronen (weil 4s vor 3d steht) gefüllt (wenn es das gibt, auch nur sehr selten)

jedoch gibt es auch [latex]$Fe^{1+}$[/latex], also kann doch erst 3d geleert werden...so richtig weiß ichs auch nich

[RobertG]

            Wieso nicht auch halbvolles d Orbitel...also Ti 3-?

Damit das D orbital voll wäre müßte es doch Ti8- sein oder?

Wir hatten uns irgendwie auch mal aufgeschrieben dass die Hauptgruppe=Anzahl Außenelktronen, dass gitl ja eigtl nich mehr sobald Nebengruppen im Spiel sind...oder?
Kann meine Sätze irgendwie nur mit oder beenden(oder?)

[sandmann]

oh gott, so spät, ma sehn, ob ich noch klare gedanken fassen kann :wacko: :sick:

also metalle können IMMER nur positive ladungen haben, also zB Cu2+ oder Fe2+, aber NIE negative wie Ti3- oder Ti8-.

metalle geben ihre elektronen ab. es ensteht eine elektronenwolke!!!!!!!

und hauptgruppe entspricht auch die anzahl der außenelektronen. sprich, kalium kann zB nur einfach positiv geladen sein bzw oxidationszahl +1 haben.

außerdem hat eisen nie die oxidationsstufe +1. warum auch ..... wäre ja sinnlos. is doch viel sinnvoller, entweder ein 4s und ein 3d - elektron abzugeben, oder (besser, weil in normalen verbindungen stabiler!!!) zwei 4s und ein 3d elektron abzugeben.

macht doch das eisenion viel glücklicher....

[Kaefer]

brauche mal vergleichslösungen für die aufgabe 11)
2KClO3 --> 2KCl + 302
bei der reaktion entstehen 100g KCl.
a)wieviel gramm KClO3 wurden eingesetzt?
b)wieviel liter sauerstoff werden unter normalbedingungen erhalten?

[V8-Engine]

Also als Masse für KCl03 habe ich 164,38(Verhältnisgleichung) und als Volumen für O2 gleich 15,03l übers ideale Gasgesetz
 
btw, kann mir mal jemand erklären wie der pH Wert von 0,4 mol/l NaOH, 0,4 betragen soll. So ne Base hab ich noch nciht gesehen, steht aber so im Seminar5 bei muskeltier unter pH-Wert Berechnung.

[Kaefer]

gut ich habe auch 164,4 raus, also muss es wohl in der lösung bei muskeltier-one falsch sein.

[mermaid]

also bei 11) hab ich masse wie V8-engine raus, aber Volumen hab ich 90l :
pV=nRT mit p=1,013bar, T=273K und m(O2)=64,4g (wieder über Verhältnis bzw. Summe Ausgangsmassen = Summe Endmassen) und damit n=4

V= (4*273*0,083143)/1,013=90l

Was ist nun richtig?

Und wie macht man 12.) ?

[skaal]

zu 11:

die 164,4 g entsprechen 1,341 mol

pro mol KCl entstehen 3 mol O2 und da bach dem gasgesetz 1 mol 22,4 l entspricht, komm ich dann auf 90,1 liter O2.

[V8-Engine]

Also meiner Meinung nach entsprechen 164g 0,67mol, da die 2 schon berücksichtigt ist. Und dann setz ich in V=(n*R*T)/p alles ein und bekomme 15,03

[Sugar]

zu 11:

die 164,4 g entsprechen 1,341 mol

pro mol KCl entstehen 3 mol O2 und da bach dem gasgesetz 1 mol 22,4 l entspricht, komm ich dann auf 90,1 liter O2.

pro KCl entstehen nur 1,5*O2 -> 45,1l

ich habs so gerechnet:
V(O2)/m(KCl) = (Vm * n(O2)) / (M(KCl) *n( KCl))
V(O2) = 45,1 l