Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 157448 times)

Viech · « **Reply #30 on:** March 02, 2007, 04:58:29 pm »

kann mir da mal bitte jemand sagen, wie bei der Aufgab 2-9 im Skript das ergebnis ist? ich hab es jetzt auf zwei wegen versucht, und jedesmal bekomme ich statt 274 (wie das skript es als korrekte Lösung ausweist) einen Wert von 300 raus, mach ich was falsch, oder hat das Skript schwächen?

DAnke für Antwort

NiN · « **Reply #31 on:** March 02, 2007, 05:00:51 pm »

Kann mir vielleicht jemand sagen wo alte Klausuren von diesen Chemie... zu finden sind.
Hab die Übungsaufgaben aus dem Skrip durch und will jetzt gerne wissen was in soeiner Klausur auf mich zukommt.
Weiß jemand was im Falle von *Montag krank* zu tun ist?

Danke

tschack · « **Reply #32 on:** March 02, 2007, 05:08:24 pm »

stoffmenge n mit der allg. gasgleichung und den zustandsgrößen aus aufgabe ausrechnen. dann standartwerte nehmen einsetzen und nach v umstellen

standarttemp ist rund 272k standart druck rund 1 .

schätze mal du hast ne falsche temp

meanmachine · « **Reply #33 on:** March 02, 2007, 05:10:38 pm »

@ bolle: du machst was falsch, und zwar nimmst du, glaube ich, die falschen standardbedingungen.
ich glaube, du hast 24°C genommen. die standardbedinung ist aber 0°C = 273 K.
damit solltest du auf das ergebnis im skript kommen.

-Basti- · « **Reply #34 on:** March 02, 2007, 06:46:02 pm »

Also auch auf Gefahr hin, dass ich damit verdammt eine aufs M*** bekomme:
Ich hab ma bissel rumgesucht und gehofft ich finde irgendwo die Lsöungen für die Prüfungsklausuren von 1997 und 2003 Chemie bei Gloe, aber bis jetzt hatte ich noch keinen Erfolg.

Die Dinger sind ja schließlich in der Klausurensammlung, also wird es doch wohl irgendwo auch Lösungen dafür geben! Ich hab ja auch schon bei www.muskeltier-one.de/ aber dort sind die auch nicht zu finden (vllt. war ich uch zu plöd)

Also würde mich einfach ma freuen einen rettenden Link zu bekommen oda jemanden zu finden, der die ganzen Lösungen von sich mal netter Weise ins Inet stellt!

P.S.
In den anderen Threads, die ja alle geschlossen wurden, gabs dazu ja nie wirklich ne Antwort aussa n Link zu diesem Thread!

V8-Engine · « **Reply #35 on:** March 02, 2007, 07:32:31 pm »

Hallo,
ich bitte mal um überprüfung des Ergebnisses der Redoxgleichung aus der Klausur 2003 Aufgabe 10: Ich habe da
18 I- + 16H3O+ + 2Cr042- --> 9I2 + 2Cr3+ + 24H20

Wenn ihr was anderes raus habt, gebt mal an, wenn möglich auch ne Herleitung

Thx.... V8-Brüllen.......

MPTh · « **Reply #36 on:** March 02, 2007, 08:11:23 pm »

Ich habe da bei 10
a)
Ox 2I- --> I2 + 2e- |*3
Red CrO42- + 3e- + 8H3O+ --> Cr3+ + 12H2O |*2

b)
6I- + 2CrO42- + 16H3O+ --> 3I2 + 2Cr3+ + 24H2O

c)
RM: I-
OM: CrO42-

Wills · « **Reply #37 on:** March 02, 2007, 08:45:37 pm »

Quote

6I- + 2CrO42- + 16H3O+ --> 3I2 + 2Cr3+ + 12H2O

24 H20 müsste das sein, sonst hab ichs auch so

Wills · « **Reply #38 on:** March 02, 2007, 09:10:47 pm »

mabotu sag mal n beispiel
über die elektronenkonfiguration wüsst ich nich wie das da geht, bei schwierigen verbindungen wohl über die valenzstrichformel (die man auch erstmal hinbekommen muss)

aber bei den meisten aufgaben gehts doch über die normalen regeln zur bestimmung der OxZ

MaBoTU · « **Reply #39 on:** March 02, 2007, 08:59:47 pm »

Wie komme ich denn auf die Oxidationsstufen, wenn ich diese zu einem Element angeben soll, ich dachte man macht das über die Elektronenkonfiguration, aber das haut nicht immer hin.

V8-Engine · « **Reply #40 on:** March 02, 2007, 09:00:11 pm »

Hmm irgendwie habe ich mir fürs Cr Ion 3- aufgeschrieben, deswegen musste ich so viele Elektronen addieren und dann mit 9 die erste Gleichung addieren. Jo stimmt so...thx für die Hilfe.

MaBoTU · « **Reply #41 on:** March 02, 2007, 09:13:35 pm »

Zum Beispiel die Aufgabe 1 der Übungsklausur von 2003:
da soll man für Al, P und Ti je zwei häufig vorkommende Oxidationsstufen angeben.

Sm1lEE · « **Reply #42 on:** March 02, 2007, 09:17:56 pm »

Nabend allerseits!

Hab für euch mal meine Mitschrift der letzten Chemievorlesung bei dem
feschen Studenten (oder Juniorprof oO?) hochgezuppelt:

http://www.zshare.net/download/chemie-pdf.html

Bei den Rechenbeispielen bin ich mir nicht 100%-ig sicher, ob die alle stimmen.

Ich hoffe aber, der ein oder andere kann damit was anfangen die letzten 2 Tage vor der
Apokalypse, ähh meine Chemieprüfung

.

Viel Erfolg beim Lernen & der Klausur,
Sm1lEE

Wills · « **Reply #43 on:** March 02, 2007, 09:22:49 pm »

achso, da habe ich dich falsch verstanden, dachte du meinst die Oxidationszahlen

da ist wohl gefragt, welche stabilen ionen auftreten können

ja das geht mit der elektronenkonfiguration

bei Ti ist diese [Ar]4s²3d²

und mit dieser hundeschen regel und pauli-prinzip ist [latex]$Ti^{2+}, Ti^{4+}$[/latex] möglich

V8-Engine · « **Reply #44 on:** March 02, 2007, 09:34:08 pm »

Wieso nicht auch halbvolles d Orbitel...also Ti 3-?

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