Author Topic: [CH 06] Prüfungs-Laber-Thread (Read 16775 times)

Blüm · « **Reply #15 on:** February 19, 2006, 08:22:52 pm »

so habe ich das auch gemacht. aber war stutzig geworden wegen einheiten

(25g)/(71,844*10^(-27)kg)=0,348mol

und bei molarer masse habe ich einfach die atommassen der einzelnen elemente zusammen gezählt, kommt dleiche ergebnis wie in lösung, nur wie kommen die einheiten zustande?

ist 10^(-27)kg = g/mol ?

Dingo · « **Reply #16 on:** February 19, 2006, 08:23:58 pm »

hat wer von euch ne ahnung zwecks raumeinteilung und zeit?

danke

Blüm · « **Reply #17 on:** February 19, 2006, 08:26:58 pm »

Quote

Originally posted by Dingo@19.2.2006 - 20:23
hat wer von euch ne ahnung zwecks raumeinteilung und zeit?

danke

schau hier:
Raumaufteilung

Dingo · « **Reply #18 on:** February 19, 2006, 08:33:26 pm »

danke

bist ein schatz

sandmann · « **Reply #19 on:** February 19, 2006, 09:02:46 pm »

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Originally posted by Blüm@19.2.2006 - 20:22
so habe ich das auch gemacht. aber war stutzig geworden wegen einheiten

(25g)/(71,844*10^(-27)kg)=0,348mol

und bei molarer masse habe ich einfach die atommassen der einzelnen elemente zusammen gezählt, kommt dleiche ergebnis wie in lösung, nur wie kommen die einheiten zustande?

ist 10^(-27)kg = g/mol ?

kurze info,

Stoffmenge n = Masse / Molare Masse

die masse wird in gramm angegeben und die molare masse ist die masse, die 1mol dieses stoffes hat, also für eisen(II)-oxid 71,844 g/mol

somit kommst de bei der einheitengleichung auf:

g/ (g/mol)=mol
und das ist die einheit der stoffmenge

Kessel · « **Reply #20 on:** February 19, 2006, 09:11:07 pm »

*** Ich würd mein Post ja löschen, aber wir haben die Funktion aktuell erstmal abgestellt***

***Ansonsten stand hier nich mehr als eins drüber. Nur anders formuliert***

sandmann · « **Reply #21 on:** February 19, 2006, 09:14:07 pm »

konnt es grade noch so lesen

war wirklich etwas umständlich formuliert, aber trotzdem richtig

Caipiranha · « **Reply #22 on:** February 19, 2006, 09:23:00 pm »

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Originally posted by Kessel@19.2.2006 - 21:11
*** Ich würd mein Post ja löschen, aber wir haben die Funktion aktuell erstmal abgestellt***

Wie wäre es mit dem Papierkorb? :blink:

Kessel · « **Reply #23 on:** February 19, 2006, 09:29:52 pm »

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Originally posted by Ich@19.2.2006 - 21:23
Wie wäre es mit dem Papierkorb? :blink:

Nicht jeder ist Mod in dem Bereich oder SuperMod ^^

(von Admin garnicht zu reden)

Caipiranha · « **Reply #24 on:** February 19, 2006, 09:53:28 pm »

Hubs stimmt... FSR-Mod hat ja noch wieder andere Rechte als Super-Mod... :whistle:
Wenn Sandmann nicht darauf geantwortet hätte, hätte ich den Post verschoben - Naja ist ja auch egal:

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Inspiron · « **Reply #25 on:** February 19, 2006, 11:56:24 pm »

Hallo!

Mal eine Frage zu c=n/V.

Bezieht sich V auf das Volumen des Lösungsmittels oder auf das Volumen nachdem der Stoff im Lösungsmittel gelöst wurde?

kekskruemel · « **Reply #26 on:** February 20, 2006, 12:00:31 am »

V = GEsamtvolumen also der gelöste Stoff und das Lösungsmittel
m = Masse des gelösten Stoffes
c = Konzentration des Stoffes als Verhältnis aus Masse des Stoffes durch Gesamtvolumina

Inspiron · « **Reply #27 on:** February 20, 2006, 12:02:43 am »

Danke!

PS: In der Folie Stöchiometrie und ... befindet sich ein Tippfehler :flower:

kekskruemel · « **Reply #28 on:** February 20, 2006, 12:07:23 am »

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Originally posted by Inspiron@20.2.2006 - 0:02
Danke!

PS: In der Folie Stöchiometrie und ... befindet sich ein Tippfehler :flower:

Danke,

passiert *g*

Ist die neue Deutsche Kekskruemelsche Rechtschreibung

tigerente · « **Reply #29 on:** February 20, 2006, 12:09:18 am »

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Originally posted by Sander@19.2.2006 - 16:09
ist die standard temperatur nun 20° oder 25° ? trivial, ich weiß

komme bei aufgabe 2-9. aus dem chemie script nich auf das ergebnis aus der lösung, könnte mich einer mal aufklären wie man das rechnen muss? thx

Also ich dachte immer, die Standardtemperatur sei 20°C, dann stand da plötzlich überall was von 25, und in einem ganz alten Nachschlagewerk aus der guten alten DDR heißt das Normtemperatur und die beträgt lt. Buch 273K, also 0°C. Und bei 2.9 im Script wurde das auch mit 273K richtig und mit den andern falsch...? :huh:

Zu Aufgabe 2.9:
Gegeben sind T1, p1 und V1. Die Standardbedingungen sind p=1,013bar und TN=273K (nur mit dieser Temperatur komm ich aufs richtige Ergebnis...).
Dann nimmst du die Zustandsgleichnung der Gase: p1xV1:T1=p2xV2:T2. Die stellst du um nach V2=p1xV1xT2:T1:p2. Für T2 setzt du T2=TN=275K(!) und für p2=pN=1,013bar. Und dann natürlich die gegebenen Größen einsetzen, dabei die 80°C in 353K umrechnen, dann damit den TR füttern und dann steht da 274,8Liter. Was grandioserweise

auch in der Lösung steht!

Noch Fragen?
Ich hab selber noch eine!
Kann mir einer von euch vielleicht erklären, was die Formulierung "das chemische Gleichgewicht verschiebt sich" bedeutet? Damit kann ich überhaupt gar nix anfangen, der Satz ist für mich in sich absurd. Ich stell mir das GGW immer vor wie bei einer Wippe auf dem Spielplatz :rolleyes: : Wenn auf jeder Seite gleich schwere Kinder sitzen, ist die Wippe im GGW, wenn nicht, dann halt nicht. Wie kann sich aber bitte das GGW verschieben?

:ph34r: