Author Topic: Übungsklausuren Dittmann (Read 214137 times)

cannonball86 · « **Reply #45 on:** February 21, 2008, 02:40:52 pm »

grüßt euch! hat jemand schon die Musterklausuren von Energielehre gelöst die im Netz stehen? Bei einigen komm ich auf meine werte aber zb die zusatz von der 3.94 --> Nov 2005 oder die aufgabe 3.96 versteh ich nicht so gnaz wär nett wenn man sich mit jemand mal austauschen könnte?

mfg,

kosmos · « **Reply #46 on:** February 21, 2008, 03:55:47 pm »

bei c2 komm ich auf 66,12 m/s ... kann es sein das die lösung falsch is??:unsure:

MaBoTU · « **Reply #47 on:** February 21, 2008, 04:00:08 pm »

@TermyLucky

Ich hab das selbe wie du und hatte schon mich gewundert. Ein Druckfehler wäre in TT-Energielehre nichts neues - es waren in den Übungen ständig welche.

@kosmos

ja, sie scheint falsch zu sein

Rob69 · « **Reply #48 on:** February 21, 2008, 04:10:39 pm »

@ termylucky

kannste du mal bitte kurz sagen wie du auf die reversible vergleichstemperatur gekommen bist....

TermyLucky · « **Reply #49 on:** February 21, 2008, 04:22:06 pm »

Thermisch ideal isoliert --> Adiabater Behälter--> Isentroper Vergleichsprozess
T2rev erhält man aus der Tabelle auf Seite 16..T.1/T.2= (p1/p2)^(k/(k-1)). Umstellen nach T2 und du hast T2rev.

MaBoTU · « **Reply #50 on:** February 21, 2008, 04:35:03 pm »

Wie bekomme ich denn bei der 4.10 d) den Exergieverluststrom heraus. Wollte dazu die Formel 69 nehmen. Bloß wie bekomme ich s2-s1 raus. Isentrop kann ich ja nicht ansetzen, weil s2-s1 dann null wäre.

cannonball86 · « **Reply #51 on:** February 21, 2008, 04:54:34 pm »

hm keiner nen plan? :/

badewannenchemiker86 · « **Reply #52 on:** February 21, 2008, 05:11:26 pm »

Schau dir mal Gleichung 27 an, wir haben doch perfektes Gas. Wie kommt man auf die Idee das isentrop zu setzen, wenn es einen Entropieproduktionsstrom gibt???:w00t:

remember · « **Reply #53 on:** February 21, 2008, 05:16:09 pm »

bei der aufgabe b) finde ich keinen ansatz.
welcher druck p2 herrscht den überhaupt im zustand 2?
der umgebungsdruck kanns ja nicht sein!

MaBoTU · « **Reply #54 on:** February 21, 2008, 05:16:42 pm »

Quote from: badewannenchemiker86

Schau dir mal Gleichung 27 an, wir haben doch perfektes Gas. Wie kommt man auf die Idee das isentrop zu setzen, wenn es einen Entropieproduktionsstrom gibt???:w00t:

Die isentrope Gleichung war das einzige für s2-s1 was ich gefunden hatte vorhin, mir war aber klar, dass man das nicht einsetzen kann, da es eben nicht reversibel ist und deshalb habe ich eben gefragt. Hab die Seite mit Gleichung 27 heute komplett übersehen.

MaBoTU · « **Reply #55 on:** February 21, 2008, 05:21:15 pm »

@remember:

einfach v2=V2/m=0,35581m^3/kg dann guckste hinten in der Tabelle 9.3 S. 24 unter 0,5MPa und damit haste die Temperatur (durch den beweglichen Kolben bleibt der Druck konstant)

tomy · « **Reply #56 on:** February 21, 2008, 05:22:16 pm »

hi,

kam jemand wie bei der b) auf 460kw ?
ich habe da mit matkat 456,7kw und bei der c) etwa 82°C, mhh..

MaBoTU · « **Reply #57 on:** February 21, 2008, 05:29:16 pm »

ja:

Q(strom)=m(strom)*(h2-h1)=rho*V(strom)*(cp*(T2-T1))

cp=Summe aus Masseanteile mal cp der einzelnen Gase

die cp der einzelnen Gase wiederum sind cpi(quer)/Mi

ich komme auf -460,26kW

Abus · « **Reply #58 on:** February 21, 2008, 05:35:03 pm »

@ gold....3.90c)

ich hatte angenommen, dass das gesetz der Erhaltung der Masse eine Rolle spielt und damit ist doch das was hinten rauskommt auch das was ich vorne reinstecke und das sind 0,826 kg H2 und 7,847kg (schon mit 20% mehr) O2 ??

ich meine das mit der stoffmengen masse transformationist ja im prinzip das selbe...

du mientest n(ges)= n(H2) + n(O2*) - n(O2) ? ...wobei O2* mit 20% ist?
..

ich habe das halt mit dem R gerechnet und der scheinbaren molaren masse des gemisches mit 20% mehr sauerstoff....und zur Wasserbildung braucht man ja eigentlich nur 6,539 kg O2 bzw. 266,07 kmol oder?

tomy · « **Reply #59 on:** February 21, 2008, 05:39:00 pm »

oh..
ich habe die Masse mit pV/R_1*T_1 errechnet..
mit R_1=0,3309..,p=101,6kpa,T_1=820°C-->m=0,4945..Kg/s
und c_p=1,31922.. ?!
aber ich hatte die c_molp aufaddiert und dann durch die scheinbare Molmasse dividiert..