Author Topic: Übungsklausuren Dittmann (Read 214125 times)

Kaefer · « **Reply #15 on:** February 20, 2008, 03:05:36 pm »

hat die aufgabe schon jemand gerechnet, wenn ja wie komme ich auf h(2)

ElArminio · « **Reply #16 on:** February 20, 2008, 04:10:01 pm »

Ja. In der Aufgabe steht du sollst perfektes Gasverhalten annehmen, das gilt für alle Komponenten. Daher kannst du wieder die Zustandsgleichung nehmen.
Also errechnest du dir den Gesamtmassestrom.
Das einzige Problem ist die scheinbare Gaskonstante des Gemisches aus Wasserdampf und überschüssigem Sauerstoff.

Mittels der Massenbilanz und m*(O2) kannst du dir die Masseanteile bestimmen und mit der scheinbaren molaren Masse die Gaskonstante.

Abus · « **Reply #17 on:** February 20, 2008, 05:04:01 pm »

bitte vergleiche die aufgabe mal mit der 6.4 Übungsaufgabe und du wirst weiterkommen.
das h2 berechnest du mit dem x2 wobei phie beim austritt =1 ist...grüße

Abus · « **Reply #18 on:** February 20, 2008, 05:15:26 pm »

Scheinbare Molare Masse ist bei mir 13,263 kg/kmol
und scheinbare Gaskonstante 0,62692 in üblicher einheit.

da ist der Volumestrom 27,90 in üblicher einheit.

Jesse · « **Reply #19 on:** February 20, 2008, 05:18:46 pm »

bei der b hast du bestimmt vergessen das ja schon eine bestimmte Menge in der Flasche vorhanden ist:

m1= (p1*V)/(R*T1)= 0.09 Kg (war schon drin)

m(ges)= (p2*V)/(R*T4)= 1,437 Kg (das passt rein)

also ist dein m=m(ges)-m1=1,347 Kg

Albertorenzo · « **Reply #20 on:** February 20, 2008, 05:26:03 pm »

Tach!

Rechne gerade die Klausuren durch. Geht um Frage b) die Temperatur t.2! Wenn nur 30°C in die Kammer kommen, der Druck konstant ist, die Kammer adiabat, und sie sich bestimmt nicht vom Volumen her verändern kann, dann kann t.2 ja nichts anderes als 30°C sein?!

Bitte um schnelle antwort!

Danke!

Tweety · « **Reply #21 on:** February 20, 2008, 05:34:57 pm »

Wir haben die Aufgabe 3.90 gerechnet und dabei ist uns aufgefallen, dass bei Teilaufgabe a) die Zeichen vertauscht sind und die Lösungen der Stoffmengenanteile falsch sind bzw. wir wir auf andere Ergebnisse kommen.
Kann das jemand bestätigen?

<Traser> · « **Reply #22 on:** February 20, 2008, 05:37:00 pm »

falsch t2 = 21,2°C

leider blick ich bei dem Lösungsweg nich durch, wenn mir jemand erklären kann wie man auf die Gleichung kommt: (h.2-h.1)/(x.2-x.1)=h'
mal der Link zur Lösung: http://www.thermo.tu-dresden.de/Individuelle%20Seiten/IS002_Boehmer/Thermocad_EL/Beispiel/Klausuraufgaben/feuchtes%20Gas/aufg361-1.htm

mfg

Abus · « **Reply #23 on:** February 20, 2008, 05:44:11 pm »

@.. tweety nee kann ich ni bestätigen.

Tweety · « **Reply #24 on:** February 20, 2008, 05:56:27 pm »

@ Abus
Kannst du mir dann mal erklären wie du auf die Ergebnisse kommst!?

PT2006 · « **Reply #25 on:** February 20, 2008, 06:02:49 pm »

Tweety, hast du auch drauf geachtet die 20% zu addieren?

Mit dem Lösungsweg wie Abus im Post #13 beschreibt, kommt man auf die Lösungen die unten stehen.

Albertorenzo · « **Reply #26 on:** February 20, 2008, 06:40:14 pm »

Gucke mal in der Formelsammlung unter formel 80. Da sollte erklärt sein wie man auf die Formel kommt: http://tu-dresden.de/die_tu_dresden/fakultaeten/fakultaet_maschinenwesen/itdtga/thermo/studium/vorlesung/ttd1_energiel/Formelsammlung.pdf

Ich verstehe nur nicht wo ich aus der Sammlung auf die 4.19 komme!

MfG

Albertorenzo · « **Reply #27 on:** February 20, 2008, 10:06:32 pm »

Hab das schön gemacht wie der Abus, aber:

Massenanteil H2 = 0.0952
Massenanteil O2 = 0.9048

Das stimmt wohl nicht ganz mit den Musterergebnissen überein !? :whistling:

MfG

<Traser> · « **Reply #28 on:** February 20, 2008, 10:33:57 pm »

Ich komm nicht auf die Lösung.
Komm immer auf Q.23= -331,9kW, wahrscheinlich berechne ich mein h3 falsch.
mach das über gleichung (40) und setze für x.3=x.2

thx für tipps

Albertorenzo · « **Reply #29 on:** February 20, 2008, 11:07:00 pm »

Bei der soll man ja die Mischtemperatur berechnen. Hab das mit der Gasgleichung gemacht, indem ich mir für alle relevanten Werte die Mischwerte ausgerechnet hab. Komme so aber auf 57.4°C bzw. auf 59,24°C, wenn ich R.M über Formel 23, der Kasten, berechne.....Geht das nicht irgendwie auch mit ner Isentropenbeziehung auf Seite 16???

Thx