Author Topic: Chemie Übungsklausur (Read 5715 times)

Friedi · « **on:** March 01, 2007, 10:40:34 am »

Hallo, an alle. Ich hab hier nen Prüfungsfrage gefunden, die ich einfach nicht lösen kann, da mir irgentwie ein Ansatz und ein paar Formeln Fehlen. Ich stell die einfach mal rein, in der hoffnung, dass jemand weis wie es geht:

"Eine 0,1 M [cu(NH3)]SO4 -Lösung soll gemäß CuSO4 + 4NH3 > [cu(NH3)]SO4 hergestellt werden. Wieviel l Ammoniak sind für 2 l Lösung unter Normalbedingung mindestens notwendig? Bezeichnen sie die entstandenen Komplexe nach Nomenklatur?"

Ich hoffe irgendwer kann das mir mal erklären.

Stangi · « **Reply #1 on:** March 01, 2007, 06:01:29 pm »

hallo!

sind grad am berechnen der pH werte! so ja ganz billig, ABER
Kann jemand mal die lösung zur aufgabe 9 der Klausur von 1997/1 cloe erklären!

Berechnen sie den pH wert einer KCN Lösung der Konzentration 0.001mol/L.
Für HCN ist pKs = 9.2!!

Danke

Stangi · « **Reply #2 on:** March 01, 2007, 06:02:46 pm »

wir können hier auch mal wieder ein typisches thema für lösungen der chemie klausuren reinhaun!!

Das hatte wie schon jemand hier gesagt in mathe sehr gut funktionniert!!
Also legt los!!

Bed · « **Reply #3 on:** March 01, 2007, 06:51:39 pm »

Also. die wollten das anscheinend etwas komplizierter machen und haben euch anstelle des pkb wertes von CN- lieber den dazugehörigen pkb wert von HCN gegeben
also:
KCN dissoziiert ja in wässriger lösung in K+ Ionen und CN- Ionen. also wird das CN- wiederum wie folgt reagieren:
CN- +H20<->HCN+OH-
Also brauchen wir den pKb wert
pKb=14-pKs=4,8

dann die allgemeine Lösungsformel für schwache Basen:
POH=1/2(pKb-lg(c(base)))
POH=1/2(4,8-lg(10^-3)=3,9

PH=14-POH=10,1

Gar nich so schwer oder??

meanmachine · « **Reply #4 on:** March 01, 2007, 08:00:16 pm »

kannst du mir auch mal verraten, woher ich hier weiss, ob ich die formel für ne starke oder ne schwache base brauche? das wär cool.

MPTh · « **Reply #5 on:** March 01, 2007, 08:09:18 pm »

Mal ne ganz andere Frage: Warum passiert da nicht das:

KCN + 2H2O <--> K+ + OH- + CN- + H3O+

(Damit wären ja genau soviele H3O+ wie OH- drin --> pH=7 ??)

Bed · « **Reply #6 on:** March 01, 2007, 08:13:55 pm »

sehr starke säure: pks<-2
starke säure: -2schwache säuren: pks>2

äquivalent bei Basen

@mpth weil die CN- Ionen sich im wasser nicht neutral sondern basisch verhalten (siehe pKb wert) und den entstandenen H3O+ Ionen die Wasserstoffprotonen klauen. dadurch sind dann weniger H3O+ Ionen in der lösung als OH- und das ganze wird basisch

Rocket · « **Reply #7 on:** March 02, 2007, 10:43:18 pm »

für die die es noch nicht gelesen haben , es gibt lösungen zu einer der beiden chemieklausuren aus der KLS ...

hier nochmal http://www.muskeltier-one.de/downloa...ungsfragen.pdf

ich hab gleich mal eine frage zu aufgabe 11 (kl 2003) ...

[align=left]Da wird die molare masse von 2KClO3 so berechnet : 2*39+35,5+3*16 = 161,5

also ich finde das müsste eigentlich so gehen : 2*((39+35,5))+3*16) =

oder nicht ... ich meine die 2 bezieht sich doch normalerweise auf den ganzen ausdruck ...

Ich hab das mal hier reingeschrieben, weil ich das gefühl habe das in dem thread wo ich den link her habe nichts mehr geht [/align]

NiN · « **Reply #8 on:** March 03, 2007, 01:56:36 am »

Hallo

Ich habe schoneinmal an anderer Stelle um Hilfe gebeten, aber keine bekommen.
Kann bitte mal jemand nen Link zu alten Klausuren online Stellen...BITTE!!!

Danke

mermaid · « **Reply #9 on:** March 03, 2007, 11:38:40 am »

ja rocket hast recht

Rocket · « **Reply #10 on:** March 03, 2007, 05:27:56 pm »

Quote from: mermaid

ja rocket hast recht

also kommt da auch ein anderes ergebnis raus !?

Wills · « **Reply #11 on:** March 03, 2007, 06:05:26 pm »

ja du hast recht

also auch andres ergebnis

164g KClO3 und 44.8l O2

Author Topic: Chemie Übungsklausur (Read 5715 times)

NiN

mermaid