Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 158111 times)

V8-Engine · « **Reply #60 on:** March 03, 2007, 10:42:26 am »

Das ist toll, jeder sagt was anderes und keiner weiß es genau!!! I'm lovin it

Kaefer · « **Reply #61 on:** March 03, 2007, 11:07:43 am »

ich habe aber auch 15,03 liter raus...

mermaid · « **Reply #62 on:** March 03, 2007, 11:28:59 am »

hab mal bei muskeltier geguckt, da steht zwar M(KClO3) falsch, aber der Rest brachte mich zu:
m(KClO3)/M(KClO3) = x/22,4l/mol und damit zu x = 15l
schließe mich also an :whistling:

skaal · « **Reply #63 on:** March 03, 2007, 11:32:12 am »

100g KCl entsprechen 1,341 mol (n=m/M).
aus einem mol KCLO3 entstehen 1 mol KCl, folglich 1,341 * 122,553 g (M[KClO3])

das sind 164,4 g

aber was sind denn nun eigetnlich die normalbedingungen? - eine atmosphäre und wieviel grad?

Sugar · « **Reply #64 on:** March 03, 2007, 11:56:37 am »

bei der Lsg der aufgabe werden ja die stoffemengen gleichgesetzt:

n(O2) = V/Vm und n(KClO3) = m/M
da prob ist nur das die stoffmengen nicht gleich sind. das heißt man bekommt noch ein faktor mit rein.

V = 3/2 * m * Vm / M
= 1,5 * 164,39g * 22,4 l/mol / 122,55 g/mol = 45,1l

alternativ kann man natürlich auch n(KCl) benutzen.

V8-Engine · « **Reply #65 on:** March 03, 2007, 11:57:53 am »

die Normalbedingungen sind nur gegeben, dass du weißt, das du fürs molare Volumen 22,4 l/mol einsetzten kannst sonst sind die Bedingungen 0°also 273K und 1,013bar

P.S.:mitlerweile bin ich auch für die 45,1l Lösung

Albertorenzo · « **Reply #66 on:** March 03, 2007, 02:16:09 pm »

Tach zusamm!

Also ich habe auch 45 l raus...sowohl mit nem Dreistaz, als auch mit der Gasgleichung. Dazu war unser Übungsleiter so nett und hat mit uns gestern mittags noch ne Schicht eingelegt und da hatten wir auch die 45 l raus.

MfG

mermaid · « **Reply #67 on:** March 03, 2007, 03:09:48 pm »

Was habt ihr eigentlich als Begründung für die Änderung der metallischen Eigenschaften innerhalb Hauptgruppe/ Periode? Ich finde immer nur, dass der Charakter von oben nach unten zunimmt und von links nach rechts abnimmt, aber nicht warum.

Rocky Balboa · « **Reply #68 on:** March 03, 2007, 03:29:08 pm »

Also der Radius steigt ja nach unten und fällt nach rechts...Dadurch sind Elektronen (bei größerem Radius) leichter herauszulösen (siehe E-negativität bzw. E-affinität) davon profitieren die metallischen Eigenschaften wie Leitfähigkeit (Strom sowie Wärme). Dadurch sieht das auch so mit dem Metallcharakter aus.

Aber mal ne Frage von mir... Also ich muss ein Gas bestimmen...das hat ne masse von 1200g, nimmt ein Volumen von 40l ein, T= 50°C=323K und druck ist 1,013 bar...wenn ich das jetzt aber in die p*v=R*T*n Formel einsetz dann kommt 1,5 mol raus, was eine molare masse von 800 g/mol bedeuten würde...so ein Element steht aber nicht im PSE

So wo liegt jetzt mein Fehler...bitte um Hilfe...rauskommen soll Sauerstoff (O2 mit 32g/mol)

MaBoTU · « **Reply #69 on:** March 03, 2007, 03:30:08 pm »

Was habt ihr bei der 12a, b und c raus?

tschack · « **Reply #70 on:** March 03, 2007, 03:40:59 pm »

ma ne frage wo habt ihr die aufgaben her?weder klausurensammlung noch skript soweit ist klar

Simmel-LRT · « **Reply #71 on:** March 03, 2007, 03:45:43 pm »

Quote from: V8-Engine

Also als Masse für KCl03 habe ich 164,38(Verhältnisgleichung) und als Volumen für O2 gleich 15,03l übers ideale Gasgesetz

also die 164,4g hab ich auch, aber für das Volumen an O2 hab ich nen andren Wert!

hab da die Verhältnisgleichung: 100/(2*74,5)=V/(3*22,4)
und erhalte für V=45,1Liter, ich denke du hast dort die 3 nicht mit einbezogen...

Simmel-LRT · « **Reply #72 on:** March 03, 2007, 03:50:09 pm »

Quote from: mermaid

... Und wie macht man 12.) ?

Also ich habe da folgendes:

25g NaOH in 500ml Lösung ist genausogut auch 50g NaOH in 1000ml Lösung
also 50g/liter
und 50g sind 1,25 mol NaOH (M=40g/mol)
also ist die Lösung 1,25 molar

die Gleichung bei b) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

c) man hat 1liter * 1,25 mol/liter=x * 1mol/l , also braucht man 1,25 liter Salpetersäure um die Natronlauge zu neutralisieren..

MaBoTU · « **Reply #73 on:** March 03, 2007, 04:00:24 pm »

Bin aufs gleiche Ergebnis gekommen.

V8-Engine · « **Reply #74 on:** March 03, 2007, 04:25:10 pm »

Vielleicht ist es für manche verständlicher(so auch für mich^^), wenn man die Gleichung c=n/V benutzt. Stoffenge mit Hilfe der molaren Masse ausrechnen und Volumen in Litern einsetzen gibt c=0,625/0,5=1,25