Aufgabe Thermodynamik

[LordEhlegant]

sitze gerade vor ner physikaufgabe(thermodynamik)

aufstellen der gesuchten gleichung ist kein problem doch wenn ich die werte einsetzt komme ich nicht aufs ergebniss

[latex]m_{1} = \frac{p_{0} * V_{0}}{R' * T_{1}}[/latex]

[latex] Werte: \\
V_{0} = 2,001l \\
p_{0} = 101,3 kPa \\
R' = 8314,51 \frac{J}{kg*K} \\
T_{1} = v_{0}-v_{1} = 110 °C   [/latex]
                                           
ergebniss soll 1,75g sein

bitte um aufklärung :wallbash:

DANKE


[EDIT: LaTeX-Formel eingefügt - sieht so einfach besser aus --foo]

[sandmann]

erstmal am besten alles in die grundeinheiten umrechnen und gucken, ob du da den fehler hast.

am ende aufpassen, weil die mit den richtigen grundeinheiten mol bekommst.
zum ergebnis. öhm, also ich komm auf 0,2216mol

[latex]\Large
$n=\frac{p_0*V_0}{R'*T_1}\\

$n=\frac{101,3*10^3Pa*2,001*10^{-3}m³}{8,31451 \frac{J}{molK}*110K}}
[/latex]

[LordEhlegant]

ich komme auf 0.22g
wieso rechnest du 273+110 K, müsste man nicht wenn man in kelvin umrechnet 110-273 rechnen

[sandmann]

273,15K entsprechen genau 0°C. also wenn du den spaß bei 110°C machst, musst du, um die absoluttemperatur einsetzen zu können (soviel zu thema grundeinheiten --> [K] ) (273,15+110)K rechnen


ist das die "gesamte" aufgabe, oder gibts vllt noch irgendwelche teilaufgaben (kann ja sein, dass da noch ne bedingung im raum rumschwirrt)

[LordEhlegant]

ist der erste teil einer aufgabe, weitere bedingungen gibts es aber nicht,
es handelt sich um ein mit gas gefüllten zylinder mit offenem hahn, der auf die temperatur v1= 130°C (v0=20°C) erwärmt wird.
gefragt ist nach der masse des verbleibenden gases (umgebungsdruck=p0, umgebungstemp=v0)

[sandmann]

welches gas überhaupt?

weil so rechnest du nur die stoffmenge n aus (is mir grad eingefallen) {oben berichtigt}

[latex] p*V=n* R' *T[/latex]

mit der masse:
[latex]p*V=m* R *T[/latex]

R' ist die universelle gaskonstante (die du gegeben hast) und [latex]$R=\frac{R'}{M}[/latex] die stoffspezifische gaskonstante

[Caipiranha]

273,15K entsprechen genau 0°C. also wenn du den spaß bei 110°C machst, musst du, um die absoluttemperatur einsetzen zu können (soviel zu thema grundeinheiten --> [K] ) (273,15+110)K rechnen

Das stimmt so nicht. T1 ist laut Vorgabe eine Temperaturdifferenz und damit schon in Kelvin.

[sandmann]

auch ne möglichkeit . verguckt

ich wär so rangegangen, dass ich die masse bei 293K minus der von403K abgezogen hätte. aber is ja letzendlcih das gleiche

das wär ja der rest, der übrigbleibt. habs mir bissl umständlich gemacht.
trotzdem bleibt noch die frage nach dem gas?!


€: glaub ich habs. kann es sein, dass es völlig puller is, ob das ding nu von 0 oder 20°C aufgewärmt wird? de menge, die bei 403K in dem ding is, ist ja trotzdem gleich.
wenn ich jetzt
[latex]

\Large $n=\frac{101,3*10^3Pa*2,001*10^{-3}m³}{8,31451 \frac{J}{molK}*403K}}

[/latex]

rechne, erhalte ich nun 0,060497mol

angenommen, es ist trockene luft, erhalte ich die menge [latex]$m=M*n=28,96\frac{g}{mol}*0,060497mol=1,752g[/latex]  :w00t:

wenn das jetz noch zufall ist, fress ich nen besen (trink alternativ nen bier)

[LordEhlegant]

prost!!!!
das wirds wohl sein, den verweiß das es sich in der formel mit  R´ um die stoffmenge handelt hätte man aber auch machen können, ist schließlich nen physikbuch und chemie ist schon nen semester her;)

[sandmann]

naja, der wert 8,31451 müsste einen schon stutzig machen, weils halt eine universelle konstante ist.
damit kann man halt nur sachen ausrechnen, die auch wirklich (im falle des idealen gases) für alle stoffe universell sind.
und das ist nunmal nur eine stoffmenge.

aber nochwas zu R'. war das wirklich so gegeben? die einheit sollte eigentlich [latex]$\frac {J}{mol \cdot K}[/latex] für 8,31451 bzw.  [latex]$\frac {J}{kmol \cdot K}[/latex] für 8314,51 sein

€: den wert wirst de noch oft genug in TT haben

[bastianth]

moin leute! ich wollte mal wissen ob diese woche die neue übung in physik(quasi die letzte) ist oder ob wir uns in der zweiten woche befinden, also die übung von letzter woche noch dran ist. ich würde nämlich lieber morgen die letzte übung haben als nächste woche. haben beim schweizer loppacher. gruß