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Belege 3./4. Semester / Beleg 1 - Schwerlastregal

« on: November 19, 2011, 03:12:16 pm »

Laut Hoischen (Abb. 4.26, S. 105) ist das Maß, so wie dargestellt, bereits normgerecht angetragen.

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Prüfungen/Testate 1./2. Sem. / Chemieklausur Lösung Aufgabe 9 WS1996/97 Gloe

« on: February 18, 2011, 09:21:38 pm »

Die Oxidationszahlen müssten meiner Meinung nach bei MnO4(-) (+7,-2) und bei MnO2 (+4,-2) lauten.

Daraus ergäbe sich dann bei der Reduktion (da Mn von OZ: +7 auf +4 reduziert wird):
MnO4(-) + 3e(-) -> MnO2, also 3 ausgetauschte Elektronen.

Bei der Oxidation:
Sn(2+) -> Sn(4+) + 2e(-), also 2 ausgetauschte Elektronen.

Das Oxidationsmittel ist dann MnO4(-) (da es selbst reduziert wird), das Reduktionsmittel Sn(2+) (da es selbst oxidiert wird)

Bei der Aufstellung der Redoxgleichung bin ich mir auch nicht 100% sicher, aber meine Lösung wäre bisher:

Red.: MnO4(-) + 2H20 + 3e(-)  -> MnO2 + 4OH(-)  

Ox.:  Sn(2+) -> Sn(4+) + 2e(-)

Um in beiden Gleichungen die selbe e(-) Anzahl zu erhalten, wird die Red.-Gl. mal 2, die Ox.-Gl. mal 3 genommen. In der Summe ergibt sich dann:

Redox.:  3Sn(2+) + 2MnO4(-) + 4H20 -> 3Sn(4+) + 2MnO2 + 8OH(-)