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Archiv => 1./2. Semester => Vorlesungen/Übungen 1./2. Semester => Topic started by: Chris2000 on February 22, 2012, 03:21:45 pm

Title: Stoffmengenkonzentration
Post by: Chris2000 on February 22, 2012, 03:21:45 pm

ich häng grad bei der "einfachen" Aufgabe.
Welche Stoffmengenkonzentration c (Molarität) hat eine Salzsäure, die in 50ml
0,1824g HCL (Mhcl = 36,46g/mol) enthält.

Mein Ansatz:
n = m/M da bekomme ich aber für n=199,xx raus... kann nicht stimmen?

c = n/V -> c=3,98mol/l
stimmt das?

Title: Stoffmengenkonzentration
Post by: Alkatzone on February 22, 2012, 04:10:41 pm

Dein Ansatz:
n = m/M ist soweit richtig, nur hast du M/m und nicht m/M gerechnet.

Wenn du 0,1824g/(36,46g/mol) rechnest hast du am Ende rund 0,005 mol raus.

Mit den 50ml = 0,05l kannst du dann C=n/V rechnen und kommst auf 0,1 mol/l.

Um Verwechslungen zu vermeiden einfach mal überlegen was die Molare Masse aussagt:

Ein Mol wiegt hier 36,46 Gramm, wenn du weniger als ein Gramm hast musst du also eine sehr kleine Molmenge haben.

Hoffe es hilft dir.

Title: Stoffmengenkonzentration
Post by: Chris2000 on February 22, 2012, 04:36:06 pm

jap eig. logisch ^^
aber bei 20verschiedenen Formeln setzt das logische denken aus :P

danke !