Bombentrichter
Archiv => 1./2. Semester => Vorlesungen/Übungen 1./2. Semester => Topic started by: tango on November 01, 2011, 11:11:44 am
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Hallo Leute !!!
also, ich hab's leider in der Übung nicht mehr geschafft die Nomenklatur von Komplexverbindungen richtig zu erklären und im Script ist das auch recht kurz gehalten. Aus diesem Grund gibt es jetzt mal eine ausführliche Übersicht für alle :)
allgemein gilt die Reihenfolge :
Name Kation – Name Anion
Bsp.: Natrium [Komplex]
[Komplex]-chlorid
für den Komplex gilt die Reichenfolge: Ligand – Zentralatom
Neutralliganden (also elektrisch neutrale Liganden):
H2O → aqua
NH3 → ammin
CO → carbonyl
Anionische Liganden: -id → -o
also zum Beispiel nicht mehr fluorid, sondern fluoro
(neuerdings geht auch fluorido, aber der Prof macht's noch nach der alten Schreibweise)
Weiter Bsp.:
Cl- → chloro
S2- thio
CN- cyano
SCN- thiocyanato
S2O32- thiosulfato
OH- Hydroxo
Anzahl der Liganden = griechische Zahlwörter, also: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca
Anordnung im Namen: alphabetisch
z.B: dibromochlorotetraiodo
- bei mehreren Liganden steht in der Formel erst der Anionligand und dann der Neutralligand
- Zentralion + Wertigkeit (in Klammern und in römischen Ziffern)
in kationischen Komplexen: herkömmlicher Name!
Bsp.: [Fe(H2O)6]CL3 → Hexaqua-eisen(III)-chlorid
in anionischen Komplexen: lat. Name -ion + at
Bsp.:
Co → cobaltat
Fe ferrat
Ni nicolat
Cu cuprat
Hg mercurat
Ag argentat
Au aurat
Das ganze gibts jetzt noch als pdf, in dem sich auch noch n par Übungsaufgaben + Lösung befinden
das wars erstmal, es ist wichtig fürs Verständnis aber zum Glück nicht ganz so wichtig für die Klausur :)
mfg
Ron