Author Topic: Chemieklausur Gloe 1. Sem (Read 144549 times)

Kaefer · « **Reply #75 on:** March 03, 2007, 04:26:19 pm »

aber ist bei aufgabe a) nicht die konzentration gesucht

V8-Engine · « **Reply #76 on:** March 03, 2007, 04:29:08 pm »

c ist doch die konzentration!!!!!!!!!!:blink: :wallbash: :nudelholz:

MaBoTU · « **Reply #77 on:** March 03, 2007, 04:29:20 pm »

Kann nochmal einer kurz die Aufgabe 6 erklären, welche Gleichungen man da angeben muss, weil irgendwie ist das nicht ganz klar.

Kaefer · « **Reply #78 on:** March 03, 2007, 04:39:51 pm »

@V8-Engine: habe deine nachricht zu spät gelesen, mir wurde es aus den erklärungen davor nicht so klar...

Kaefer · « **Reply #79 on:** March 03, 2007, 04:59:04 pm »

woher kann ich erkennen ob HCN ne säure oder base ist und dann noch ob es stark oder schwach ist

-Basti- · « **Reply #80 on:** March 03, 2007, 05:02:16 pm »

Quote from: Sugar

pKb=14-pKs

pH = 14 - 1/2 * (14-9,2 -lg(10-3)) = 10,1

da würd ich ja gern ma wissen wie du darauf kommst!?

Denn es ist ja der pH-Wert gesucht und pKs gegeben. Warum brauch da dann erst noch pKb? Es handelt sich doch um eine Säure, das hat dann doch mit pKb nichts zu tun oda!?:wallbash:

MaBoTU · « **Reply #81 on:** March 03, 2007, 05:04:10 pm »

@Kaefer: Ne Säure dissoziiert in Wasser in H3O+ und ne Base in OH-

Beispiel: HCL + H2O reagiert zu H30+ und Cl- also Säure
NH3 + H2O reagiert zu Oh- und NH4+ also Base

Wenn ne schwache Base oder Säure gegeben ist merkst du es daran, dass der pKB bzw. pKS Wert mit angegeben ist.

Wills · « **Reply #82 on:** March 03, 2007, 05:04:44 pm »

Quote from: sandmann

außerdem hat eisen nie die oxidationsstufe +1. warum auch ..... wäre ja sinnlos. is doch viel sinnvoller, entweder ein 4s und ein 3d - elektron abzugeben, oder (besser, weil in normalen verbindungen stabiler!!!) zwei 4s und ein 3d elektron abzugeben.

macht doch das eisenion viel glücklicher....

also in der übung habe ich mitgeschrieben und da hat der chemie-wissende gesagt, dass es FE+1 gibt, also 4s vollbesetzt und 3d halbbesetzt
ich glaube dir aber mehr, da es für mich auch logischer ist, da ja eigentlich NICHT erst aus dem 3d orbital elektronen abgegeben werden, sondern aus dem 4s (das ist ja hoffentlich richtig so)

noch ne frage zu Fe2+
da habe ich mir notiert, dass das 4s-orbital geleert wird, und im 3d die 6 elektronen vorhanden bleiben...du sagst ja halbvolles 4s und halbvolles 3d

dann noch ne frage zu den aufgaben im skript...also kann es sein, das dort mit gerundeten werten weitergerechnet wurde? die werte sind bei mir oft knapp daneben (vor allem bei den aufgaben bei 2.)

und bei 2.9 habe ich was komplett anderes raus

(für sandmann der die aufgabe nicht hat notier ich sie mal:P)

geg.: gas mit T=80°C, p=0.9bar, V=400l
ges.: V bei standardbedingungen

meine lösung:
pV=nRT
n=pV/RT=12.27mol

bei standardbedingungen: V=12.27mol*R*298K/1.013bar=300l (im skript steht als lsg275l)

Albertorenzo · « **Reply #83 on:** March 03, 2007, 05:08:40 pm »

Ich versuchs mal:

Da gibt es sone Faustregel...Richtwert ist 4,75... Ist pKb oder pKs größer als der Wert, ist die Base/Säure schwach und wenn pKb/pKs kleiner sind, ist die Base/Säure stark. Also ist HCN ne schwache Säure. Die konjugiert Base ist CN-, welche dann dementsprechend stark ist, denn pKb+pKs = 14. Natürlich muss es sich um ein Säure-Base-Paar handeln!

MfG

MaBoTU · « **Reply #84 on:** March 03, 2007, 05:15:16 pm »

@luftraudi: Ne ich meinte die 6. aus der anderen Klausur von 2003, das andere ist klar, trotzdem danke.

@Wills: du musst diese Gleichung nehmen: p1*V1/T1=p2*V2/T2, dann kommste auf 275l

-Basti- · « **Reply #85 on:** March 03, 2007, 05:21:35 pm »

ma ne Frage zu 11. von 1997...
hat das mal jemand durchgerechnet und kann mir sagen, was er für E rausbekommt?!

bzw. wie kommt man da auf die 1,065V?
ich komm da auf irgendwas bei 0, noch was...

Albertorenzo · « **Reply #86 on:** March 03, 2007, 05:24:16 pm »

Also...wir inner Schule haben immer 298 K = 25°C als Standardtemp gehabt und bei Normalbedingungen hat man 273 K = 0°C gehabt. Aber bei der 2.9 im Skript steht, dass man die Standardtemperatur einsetzen soll. Aber man kommt nur mit der Normaltemeperatur auf die richtige Lösung.

Wat ist dnn da los??? Oder mach ich da was falsch???

Wills · « **Reply #87 on:** March 03, 2007, 05:26:10 pm »

@mabotu und warum? ich meine die gleichung pV=nRT nimmt man doch grundsätzlich bei gasen
und ich weiß nich, was ich falsch gerechnet habe :wacko:

die gleichungen für isobare, isotherme oder isochore zustände (wie es bei 2.3, 2.4., 2.5 im skript der fall ist) leiten sich ja auch von der allgemeinen gasgleichung pV=nRT ab

ich wüsste auch gerne, warum man bei der 11. (die oben besprochen wurde) die gasgleichung nehmen darf (ist KClO3 ein gas?)

übrigens bin ich über den dreisatz auch auf 45l gekommen

sandmann · « **Reply #88 on:** March 03, 2007, 05:27:20 pm »

also ich würde auch mal 300l bieten.

[€: hab mal bei wiki geguckt, was die zu normal- und standardbedingung sagen klick
und klick

ich kenn normalbedingungen auch nur mit 273,15K und 101.325kPa.
und standard macht halt jeder irgendwie anders. die einen nehmen 20°C, die anderen 25°C....]

und nochma zu dem eisen.
es kann schon sein, dass es Fe+ gibt, allerdings ist mir persönlich da überhaupt nix bekannt.

Wills · « **Reply #89 on:** March 03, 2007, 05:29:52 pm »

Quote from: Albertorenzo

Also...wir inner Schule haben immer 298 K = 25°C als Standardtemp gehabt und bei Normalbedingungen hat man 273 K = 0°C gehabt. Aber bei der 2.9 im Skript steht, dass man die Standardtemperatur einsetzen soll. Aber man kommt nur mit der Normaltemeperatur auf die richtige Lösung.

Wat ist dnn da los??? Oder mach ich da was falsch???

ah ok danke, ich wusste gar nicht, dass es da nen unterschied gibt, ich dachte die 0°C in unserem schul-tafelwerk wären veraltet :laugh:

aber nochmal zu der aufgabe

Quote

@Wills: du musst diese Gleichung nehmen: p1*V1/T1=p2*V2/T2, dann kommste auf 275l

hat er da recht? gibts die gleichung überhaupt?