Bombentrichter
Archiv => 1./2. Semester => Prüfungen/Testate 1./2. Sem. => Topic started by: MrX on February 19, 2010, 04:59:38 pm
-
also ich darf nur den Taschenrechner benutzen?
bekommt man wenigstens ein PSE?
Das steht nirgendwo, weiß das jemand?
-
PSE bekommt man
Taschenrechner darf verwendet werden.
-
mein übungsleiter meinte, dass sogar grafiktaschenrechner benutzt werden können, jedoch aufgepasst es dürfen keine formeln im speicher vorhanden sein. Er meinte die aufsichtspersonen kennen sich mit solchen rechnern aus. macht keine dummheiten :innocent: .
denkt auch mal an eure komilitonen, die einen solche taschenrechner garnicht haben :) .
wie mein vorredner schon sagte: PSE wird uns gegeben. mehr brauch man ja auch nicht.
-
was wolln die denn machen, wenn ich mir nen programm mit dem namen "physik" schreibe und ganz ans ende paar chemie formeln schreib.. son schmarn... eigtl könntense auch ne openbook klausur drauß machen...
-
sie können auch ganz einfach den taschenrechner verbieten :D
dann musst du dir doch noch ein normalen kaufen, wenn du keinen zu hause hast. mamas taschenrechner wird wohl nicht reichen.
-
@dizZzl
Wenn man so was machen will, stellt man seine Idee nicht ein öffentliches Forum, wo jeder mitlesen kann. Schon gar nicht wie man es genau machen will. Wenn nur einer aus der Prüfungskommission das mit liest, werden sie dieses Jahr mal die Taschenrechner genauer kontrollieren. Manche deiner Kommilitonen werden sich vielleicht auch noch bei dir dafür bedanken, das die Speicher der Taschenrechner gelöscht wurden, was die Prüfungsaufsicht machen darf, auch ohne nach zuschauen was im Speicher drin steht.
Die paar Formeln die wir für Chemie brauchen, kann jeder auswendig lernen und außerdem den besten Spickzettel kriegen wir das PSE, mansche Studiengänge bekommen noch nicht einmal das PSE.
Also auf den Hosenboden setzten und lernen.
-
bis jetzt waren die chemie leute die einzigen die wirklich den taschenrechner kontrolliert haben... nur so als kleine info
-
Die Taschenrechner wurden sehr genau kontrolliert im gegensatz zu den anderen Fächern.
Des Weiteren durften wir kein PSE verwenden. Vielleicht haben sie es bei euch geändert würde ich aber sehr bezweifeln.
Im Endeffekt heißt es so wie immer, gut vorbereiten und dann klappt das schon.
Die Konsultation von Frau. Prof. Gloe war im übrigen sehr hilfreich zur vorbereitung damals auf die Klausur.
-
nur mal so ne Frage.... wird die Klausur auch einen Theorieteil haben oder lediglich aus Rechnungen bestehen?
-
letztes jahr gab es nen kreuzeltest zu beginn, bissl grundwissen zur chemie,
pse wird vom institut gestellt, braucht ihr auch für bestimmte rechnungen,
ansonsten die beiden klausuren aus der sammlung vom fsr durchgehen, sofern dieses jahr noch vorhanden,
das war für mich jedenfalls ne gute vorbereitung
viel glück euch dann
-
Mal ne Frage am Rande: In einer der Seminaraufgaben ist die Rede von 80%igem Calciumcarbonat. Aber mir erschließt sich nicht, was die 80% genau zu bedeuten haben?!
-
Die Konsultation von Frau. Prof. Gloe war im übrigen sehr hilfreich zur vorbereitung damals auf die Klausur.
Ich dachte da vorne steht ein Typ?
Oder gibt es da einen Hr. Professor und eine Frau Professor? :blink:
letztes jahr gab es nen kreuzeltest zu beginn, bissl grundwissen zur chemie,
pse wird vom institut gestellt, braucht ihr auch für bestimmte rechnungen,
viel glück euch dann
Muss ich jetzt auch die universelle Gaskonstante auswendig lernen?
Oder werden uns solche Werte gegeben?
-
Naja halt reinheitsgrad von 80 % Calciumcarbonat. Wahrscheinlich steht das bei einer Rechenaufgabe... da setzt du den Stoff nicht x, sondern 0.8x. So glaub mehr gibts da nich zu sagen.
[EDIT: Die normale Schriftart tut's auch :sleep: -- Caipiranha (http://www.bombentrichter.de/member.php?u=526)]
-
Oder gibt es da einen Hr. Professor und eine Frau Professor? :blink:
Es gibt einen Herrn Prof. Gloe und eine Frau Dr. Gloe... :happy:
-
in wie weit wird eigentlich irgendwelche theorie abgefragt, dh muss man alles über korrosion, aufbau der Atmoshäre oder auch gewinnung von metallen wissen?
-
soweit ich mich erinnere war bei uns eine aufgabe zur korrosion dran wo man verschiedene korrosionstypen mit reekationsgleichungen wiedergeben sollte
-
Grundgütiger, da hab ich ja die nächsten 2 Tage noch ordentlich was vor...
Wie siehts eigentlich in Chemie mit dem Bestehen aus? braucht man da auch ein Drittel der Punkte oder mehr?
-
hat jemand ne übersicht gefunden, wo und wann die prüfung stattfinden soll?
-
http://www.chm.tu-dresden.de/ac4/seminare/seminar_masch2.shtml
-
Ja, das mit den puinkten zum betstehen würde mich da auch mal interrsieren...und weis jemand wann man die prüfung im falle des durchfallens wiederholen kann?
-
wiederholung einmal pro semester in der jeweiligen prüfungszeit *gähn* ;)
-
hi, kann mal jemand der die aufgabe 6 aus der aufgabensammlung gelöst hat erklären wie genau man das immer macht bzw seinen lösungsweg posten? weil ich da nur bei der c) auf das richtige ergebnis komme...
das mit dem prozentsatz fürs bestehen würde mich übrigens auch interessieren;)
-
@amar: Hier (https://webvpn.zih.tu-dresden.de/http/0/fsr.mw.tu-dresden.de/passwoerter/neu/) stehen alle Passwörter schön aufgelistet.
Zur Aufgabensammlung: Meinst du die Aufgabe mit den Redoxgleichungen? Wenn ja, würde mich auch freuen, wenn das mal aufgeklärt würde, hab da auch so meine Probleme mit.
-
weiß zufällig jemand ob es irgendwo die lösungen für die "seminaraufgaben" gibt???
-
@ Sonny Frank
ja genau die meine ich, die ist iwie ganz schön knackig...
-
Wenn in der Klausur etwas zu den thermodynamischen Grundlagen dran kommt (also Berechnungen dazu), bekommen wir aber die Entropiewerte gegeben, oder kommt sowas nicht dran? :huh:
Okay, hat sich erledigt nach genauen Betrachten der Übungsaufgaben im Skript habe ich herausgefunden, dass sowas wohl gegeben wird... ;)
-
morgen männers
kann mir jemand von euch experten mal sagen was für 4-5 formeln wir brauchen fürs testat?
also mal son kleinen formelnüberblick
danke
-
Meines Wissens folgende Formeln, könnten auch noch mehr sein
- Stoffmenge in mol
- Konzentration in g/mol und l/mol
- Allgemeine Gasgleichung und die veränderten Formeln
- pH-Wert Berechnung
- Heesesche Satz
- 1. Hauptsatz der Thermodynamik
Chemie ist kein Testtat sondern eine Klausur
Formelsammlung ausn Netz (http://www.muskeltier-one.de/downloads/grundstudium/chemie/datein/chemische_formeln.pdf)
-
Testat wird auch nicht mit doppel t geschrieben aber trotzdem danke für die antwort
-
Moin...
Also die Formel für das Redoxpotential E (Seite 43 Skript) würd ich mir auch merken.
Mal ne andere Frage: Wie krieg ich (z.B. in Nebengruppen) bitteschön die Oxidationszahlen raus?! Cobalt hat z.B. -1,0,2 und 3
und ich weiß außer der 0 keine Erklärung...:ermm:
-
@ Meester:
Also Cobalt hat folgende Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s^2 3d^7 (also 2 von 2 dem s-Orbital, 7 von 10 auf dem d-Orbital)
Folgende Regeln: Stabil sind voll, halb oder garnicht besetzte Orbitale.
-1: 4s^0 3d^10 (Das dazugekommene Elektron und die 2 vom s-Orbital sind alle auf dem d -> voll besetzt)
+2: 4s^2 3d^5 (Zwei Elektronen verschwinden vom d-Orbital ->halb besetztes d)
+3: 4s^1 3d^5 (Zusätzlich verschwindet noch eines vom s-Orbital -> s und d jeweils halb besetzt)
Half das?
Gruß
-
Vielen Dank, half sehr.
Solange man das auf den ersten Blick sehen kann^^
-
Wenn man durch die Chemieprüfung durchfällt, kann man sie doch im zweiten Semester noch einmal schreiben, oder?
Und noch was:
Fließt die Note aus der ersten, durchgefallenen Prüfung in die Nachholprüfung dann mit ein?
Oder zählt dann alleinig die zweite -(bestandene)- Prüfung und die Alte wird vergessen und taucht nie wieder auf. Mir gehts halts um die Note. Möchte die Prüfung nicht mit 4.0 bestehen.
Auch wenn meine Fragen für den Einen oder Anderen lästig erscheint, möchte halt immer nur sicher gehen, mit dem was ich denke/sage.#
Danke für eure tolle Unterstützung hier!
-
Ja wenn du jetzt durchfällst, kannst du in der nächsten Prüfungsperiode nachschreiben. Und die Noten werden nicht verrechnet.
-
Ich hab mal eine Frage zu Aufgabe 4-4. im Skript.
Ich habe ja als Reaktionsenthalpien einmal 67,6kJ und -113.2kJ, wieso ist die Gesamtreaktionsenthalpie 180,8kJ. Müsste diese diese nicht aufgrund der negativen zweiten Reaktionsenthalpie bei -45,6kJ liegen?
-
die zweite gegebene reaktion musst du "umdrehen", also wechselt auch das vorzeichen der enthalpie, wenn du das nämlich nicht machst, kannst du die beiden teilgleichungen nicht addieren, bzw, würde das keinen sinn ergeben... 67,6 + 113,2 is also richtig...
-
Hab gerade die Aufgabe 1-6: Wieviel Moleküle enthält 0,1 mol [latex]{H_{2} SO_{4}}[/latex], aus dem Script versucht nachzurechnen. Komme aber nicht auf das Ergebnis. Weiss auch nicht ganz genau, wie der Weg dorthin sein soll. Hat jemand mal n Tipp?:huh:
-
n = N/N(A) ...
N(A) = Avogadro Konstante..
-
Ist ganz einfach.
1 mol sind immer 6.022 * 10^23 Teilchen (also Atome oder Moleküle)...
Wenn du nun wissen willst wieviel Teilchen 0,1 mol sind, musst du einfach durch 10 teilen oder mit 0,1 multiplizieren...
EDIT: zu spät, kommt davon wenn die Freundin zwischenrein anruft. ;)
-
hab mal ne frage zu redox gleichung, speziell zu der aufgabe 9 aus der klausur der klausurensammlung...
wie muss ich das verstehn " in basischer lösung, komm da auf keinen grünen zweig, bzw noch nicht mal nen richtgen ansatz:nudelholz:
-
Was mich grade beschäftigt: Aufgabe 3-1 aus dem Skript. Wie findet man die Konzentration von Stoffen raus?
-
zu dizzl:
dh du musst nun mit OH- ausgleichen.
zu sonny:
habe den ansatz
[latex]\large$\frac{x^2}{(1-x)^2} =4$[/latex]
-
das hab ich auch grad schon im skript gefunden, und dann hab ich da ja bei der red von dem Mn auf der rechten seite die OH-, da hab ich die ladungen ausgeglichen... nehm ich da zum stoffausgleich einfach ein wasserstoff molekül auf die linke seite?
-
3-1
http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-55649.html
http://www.uni-protokolle.de/foren/viewt/72825,0.html
Ehm kann man die Prüfung auch eher abgeben und gehen?
-
[Chemie MB] Aufgabe 3-1 (http://www.bombentrichter.de/showthread.php?t=13538&highlight=3-1)
alles schonmal gewesen. boardsuche hilft ;)
-
Zum Bestehen reichen 40%
-
ich glaub das könnt eng werden ^^
-
Nuja geht... Wenn man die Übungsklausur mal anschaut, hat man doch schon fast durch bloßes Hingucken die Hälfte der Punkte^^ 40% ist wirklich zzu machen, auch wenn man kaum Ahnung hat.
Allein 12 Punkte auf Valenzstrichformeln und geometrische Anordnung... Da kriegst du fast pro Strich einen Punkt :)
Das klingt fast wie bei Kunststudenten:D
-
das hab ich auch grad schon im skript gefunden, und dann hab ich da ja bei der red von dem Mn auf der rechten seite die OH-, da hab ich die ladungen ausgeglichen... nehm ich da zum stoffausgleich einfach ein wasserstoff molekül auf die linke seite?
weiß keiner weiter?
€: habs jetz glaub selber hinbekommen, könnte jmd mein ergebnis bestätigen oder wiederlegen?
2MnO4(-) +3Sn(2+) + 4Wasser --> 2MnO2 +3Sn(4+) + 8OH(-)
-
Wird die Klausur eher ne Rechenklausur oder in etwa so wie die Übungsklausur? Die ist ja immerhin schon ein paar Jährchen älter, hat sich da evtl was geändert?
-
Mh ich vermute mal, Hälfte - Hälfte.
War ja auch in den Seminaren in etwa das Verhältnis.
-
letztes jahr gab es nen kreuzeltest zu beginn, bissl grundwissen zur chemie,
pse wird vom institut gestellt, braucht ihr auch für bestimmte rechnungen,
ansonsten die beiden klausuren aus der sammlung vom fsr durchgehen, sofern dieses jahr noch vorhanden
Steht doch alles schon im TOPIC, auch mal etwas weiter vorn lesen.
@Meester Aufgabe 1-10 Aufgabensammlung
[latex]C_{3} H_{8} = 3*C (12,011 g/mol) + 8*H (1,0079 g/mol) =44,096 g/mol[/latex]
[latex]\large$\frac{10g}{44,096g mol} = 0,227mol$[/latex]
[latex]$0,227mol*3 (Anzahl C) = 0,681mol$ \\Für die Umwandlung in CO2 stehen 0,66mol C Zurverfügung [/latex]
[latex]CO_{2} = C (12,011 g/mol) + 2*O (15,999 g/mol) = 44,009 g/mol[/latex]
[latex]CO_{2} = 44,009 g/mol * 0,681mol= 29,964g CO_2[/latex]
-
Jo sorry, habs dann auch paar Minuten später selbst rausgekriegt :)
Deshalb hab ich das ganze ja auch wieder rausgenommen...
-
@ Meester
macht nichts war trotzdem ne schöne Vorbereitung
@ dizZzl
Ich hab das raus,
[latex]2MnO^{-}_{4} + 3Sn^{2+} + 4H_{2}O \Rightarrow 2MnO_{2} + 3Sn^{4+} + 8OH^{-}\\
Oxidation\\
Sn^{2+} \Rightarrow Sn^{4+} + 2e^-\\ Reduktion\\MnO^{-}_{4} + 2H_{2}O + 3e^{-}\Rightarrow MnO_{2} + 4OH^{-}[/latex]
Fehler korrigiert, hatte den Elektronenausgleich bei Mn vergessen
-
die 3 elektronen nicht vergessen.
Hab sie wirklich vergessen, hab jetzt auch oben meine Formel korrigiert, damit den Käse niemand verwendet.
-
Wegen Redoxgleichung...
Falls es noch einer braucht, in dem Thread (http://www.bombentrichter.de/showthread.php?t=14001&highlight=redoxgleichung) hier wurde das mal was ausführlicher diskutiert, mir hats weitergeholfen.
-
das von dizzl ist richtig!
@ hugo: die einzelnen ladungen der oxidation/reduktion müssen auf beiden seiten je identisch sein. v.a. die ladungsbilanzen sehen sehr wirr bei dir aus :blink:
[attachment=3291]
-
@ hugo: die einzelnen ladungen der oxidation/reduktion müssen auf beiden seiten je identisch sein. v.a. die ladungsbilanzen sehen sehr wirr bei dir aus :blink:
ne stimmt alles, soweit ich das überblicke.
-
mein hinweis mit den einzelnen ladungen bezog sich darauf, dass seine reduktion auf der linken seite die ladung -1 und rechts -4 ist.
die 3 elektronen nicht vergessen.
und in ner bruttogleichung haben einzelne elektronen nichts zu suchen!
und Mn(7+) und O(2-).... naja, kann man drüber streiten, aber das sieht nicht sehr schon aus und gibts in dem sinne so nicht
kurz und bündig: die lösung ist käse :whistling:
-
Mir is der Fehler gar nicht aufgefallen... :blink:
Ich geh dann mal wieder lernen... :whistling:
-
Ich geh dann mal wieder lernen... :whistling:
besser so :cool: :D viel erfolg
-
weiß keiner weiter?
€: habs jetz glaub selber hinbekommen, könnte jmd mein ergebnis bestätigen oder wiederlegen?
2MnO4(-) +3Sn(2+) + 4Wasser --> 2MnO2 +3Sn(4+) + 8OH(-)
Kann mir jemand erklären wo das 2. Sauerstoffmolekul von MnO4 bei der Reduktion hin verschwindet? Ist mein einziges Problem bei der ganzen Geschichte..
-
O2 (i.S.v. molekularem sauerstoff) is da nich drin. und die atome sind alle schön aufgeteilt
wo ist dein problem konkret
-
Kann man die prüfung eher abgeben und gehen oder gibts da Probleme, müsste nehmlich noch einen Termin schaffen...
-
Du kannst wie in jeder Prüfung eher gehn, nur nicht unbedingt 15 min vor Schluss.
-
ja sicher so passt das ja auch alles schön, nur wenn ich die teilgleichung der reduktion aufstelle
MnO4(-) +3e(-)+ 2H2O -> MnO2+ 4OH(-) + O2
denn laut aufgabenstellung kommt ja MnO2 raus und das restliche O kann sich ja nciht in Luft auflösen (sagenhaftes wortspiel..) . aber so kann man die gleichung nciht mehr wirklich ausgleichen...
-
das geht doch auch ohne O2, das bildet aus dem wasser die hydroxidionen
-
MnO4(-) +3e(-)+ 2H2O -> MnO2+ 4OH(-) [strike]+ O2[/strike]
macht auf beiden seiten 6 sauerstoffatome
-
ja ich sehe das ja auch dass es dann wunderbar hinhaut, ich frage mich nur warum man das wegfallen lassen kann... denn eigentlich gehörts ja zu dem MnO4
danke schonmal für die antworten
-
ich versteh nicht, was du jetzt meinst.
permanganat reduziert im neutralen zu braunstein unter bildung von OH-:huh:
€: in saurer umgebung reduziert der ganze spaß sogar bis zum Mn2+
€²: und im alkalischen zu manganat-(VI)-ionen
-
ich dachte halt dass alles was reingeht auch irgendwie wieder rauskommen muss.. und wenn da zuerst ein MnO4 steht aber nur ein MnO2 rauskommt... wahrschienlich ist das gar nciht so und man muss einfach der aufgabenstellung vertrauen. erschließt sich mir zwar nicht aber was solls...
-
und wie würdest du dann die bildung von wasser aus ner knallgasreaktion machen? :huh:
2H2+ O2 -> 2H2O
das wesen einer chemischen reaktion ist ja eine stoffumwandlung. es gilt zwar schon, was reingeht, kommt auch wieder raus, aber eben als anderer stoff.
pack nen schnitzel in den mixer und mixe. was kommt raus? ein brei aus panade und fleisch. gleiche inhaltsstoffe, aber iwie doch anders :cry:
[€: wenn man den brei als stoffumwandlung sieht und nicht als mechanische umwandlung; nicht falsch verstehen]
-
pack nen schnitzel in den mixer und mixe. was kommt raus? ein brei aus panade und fleisch. gleiche inhaltsstoffe, aber iwie doch anders :cry:
verwirr uns noch mit organischer chemie xD
-
Bei mir hat sich jetz grad noch ne Frage aufgetan bezüglich des pH-Wertes.
Was mache ich, wenn die angegebene Stoffmenge 1 Mol überschreitet? Dann ist es doch nicht richtig, einfach den -lg von 3 zu bilden, oder[seminar5 Aufgabe e)]? Oder geht das so einfach?
-
naja, bisl komisch is es schon, ich komm auf den pH-wert von 14,47, aber ich hatte sowas in erinnerung, dass es auch ph-werte über 14 und unter 0 gibt, also is das hoffentlich richtig ?! :huh:
-
[seminar5 Aufgabe e)]
wie lautet denn die frage
€: diese ganzen lustigen formeln zum pH-wert lassen sich recht einfach aus dem masswnwirkungsgesetz herleiten und sind zumeist vereinfachungen/annahmen
HA +H2O <---> H3O+ + A-
K = c [H3O+] * c [A-] / c [HA] * c [H2O]
wenn da jetzt zB 2 H3O+ (bzw H+) entstehen, wird einfach die potenz gesetzt, also zB
HA +H2O <---> 2*H3O+ + A-
K = (c [H3O+])² * c [A-] / c [HA] * c [H2O]
dass kann man dann immer nach c [H3O+] umstellen, Wasser 1 setzen und -lg ziehen.
bei sehr starken säuren geht man aber halt dann einfach davon aus, dass die konzentration an ausgangsstoffen so extrem gering ist, dass angenommen werden kann, dass alles dissoziiert
-
Wiki: Derzeit liegt der niedrigste natürlich je gemessene pH-Wert bei −3,6 in einem Gemisch von Eisensulfaf (http://de.wikipedia.org/wiki/Eisen%28III%29-sulfat) und Schwefelsäure (http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefels%C3%A4ure) in einem Pyritbergwerk (http://de.wikipedia.org/wiki/Pyrit) in Kalifornien.
;)
auch batteriesäure liegt unter null...
die frage war, wie der ph-wert von 3molarer NaOH Lösung ist...
-
eigentlich richtig :whistling:
-
nagut jungs, ich werd noch bissl C10H14N2 inhalieren ^^
viel erfolg für morgen... :whistling: und drückt mir die daumen xD
-
3molare base: pH=14-pOH pOH= -lg c(OH-) in dem fall 14-(-0.47)=14.47 stimmt das jetzt?
-
leider keiiiiiiiiiiiiine Ahnung^^
Nächste Frage wäre, warum bei 2 H (z.B. H2SO4) vorm logarithmieren verdoppelt wird, aber bei sowas wie Anilin C6H5NH2 nur "einfach" gerechnet wird, und nicht mit 6 multipliziert... Oo
-
naja H2SO4 löst beide H ab, und das is ja bekannt, bei dem was du sagst keine ahnung welche die funktionelle gruppe ist, also welche reagiert ich glaub nicht das sich die 5 H mitten im molekühl lösen
-
hab grad nachgelesen anilin is ne verbindung mit basischen eigenschaften also hat das eh nix mit H2SO4 unh H_abgabe zu tun is aber ne ziemlich komplizierte angelegenheit die reaktion
-
Soooo, meine Freunde, das lief doch ganz ordentlich.
Wenn man gelernt hatte ist bestehen auf jeden Fall für jeden drin würde ich sagen. Das wird erstmal mit etwas C21H30O2 gebührend gefeiert... ;)
-
naja, mir reicht auch C2H6O ^^
aber war wirklich ganz iO ...
-
Hatte jemand zufällig bei Gruppe A, letzte Aufgabe auch ein ungültiges Ergebnis?
Mal so aus dem Kopf:
Gegeben waren 1,84g Zeug mit Cl drinne, wurde auf 250ml aufgefüllt, dann 25ml davon zur Analyse benutzt. Also wird 0,184g Analysiert oder?
Dann wurde das Cl mit Al gefällt, und man bekam 0,5795g AlCl. Nun sollte man die Masse % von Cl im Ausgangszeug berechnen. Ich hab jetzt erst die mol Masse von AlCl = 62 g/mol ausgerechnet und dann MCl/MAlCl = 56,8% gerechnet. In dem Ausgefallenen ist also 0,568*0,5795g = 0,32g Cl. Da aber nur 0,184g Analysiert wurden, ist da doch etwas falsch oder? Oder hab ich einen Denkfehler/Rechenfehler.
Thx a lot.
-
ehm kann es sein, dass das ganze nicht AlCl (formel würde auch nicht stimmen) sondern AgCl war...
-
Also mit AgCl stimmt, wenn mich nicht alles täuscht (und wenn ich gruppe A war) waren letztendlich 78% (oder doch 90%, bin mir nicht mehr sicher) Cl in dem Anfangsgemisch.
Edit: hab grad mal aufn taschenrechner geschaut und da war das letzte ergebnis 78,454%, wenn es das war und ich richtig gerechnet hab...
-
Whoo, shit. Das erklärt natürlich einiges ;-). Naja, wie so oft eine weitere Lektion für genaueres Hinsehen. Sollte aber kein Beinbruch sein. Wenn doch, währe es echt peinlich. Zum Glück bin ich hier anonym :whistling:
-
Weiß jemand zufällig die Antwort auf die Frage aus dem Kreuzeltest mit dem Ozon? Also wieso an sonnigen Tagen eine erhöhte Ozonkonzentration auftritt?
Danke schon mal
-
... weil der Stickstoff unter Sonneneinstrahlung (UV-Licht) mit dem Sauerstoff reagiert. Als Zwischenprodukt entsteht NO2, das wird dann reduziert zu NO und das abgespaltene Sauerstoffatom verbindet sich mit O2 zu O3.
-
ergebnisse sind draußen
-
wann und wo kann ich denn eigentlich einsicht in die klausur nehmen?
-
das wäre auch meine frage...
schreibt man die klausur noch während des nächsten semesters nach, oder erst in der nächsten prüfungszeit? und wo und wann kann man sich dann einschreiben?
-
Die Prüfungen können in jeder Prüfungszeit geschrieben werden. Anmeldung ist ganz normal über Hisqis.
-
hallo ..
also einsehen kann man am donnerstag, 22.04.2010 11.00 - 12.30 Uhr und donnerstag, 29.04.2010 11.00 - 12.30 im neubau chemie / raum E28
ich hab irgendwie noch ne andere frage .. also es wundert mich irgendwie, dass alle, die ich bisher gefragt habe entweder ne 3,0 .. 4,0 oder halt ne 5,0 haben .. einerseits ist es komisch, dass niemand besser war .. und andererseits ist es nicht eigentlich so, dass es auch noten dazwischen gibt? .. also 3,3 .. 3,7 usw ..
vllt hat ja jemand ne ahnung ..
-
joa - denke chemie wird schon seit geraumer zeit nur mit ganzen noten also x,0 bewertet..
zumindest war das bei uns im jahrgang auch schon so^^
-
mal völlig aus der luft gegriffen. hat das evtl was damit zutun, dass es eh wie endnote ist die aufm vordiplom steht, und deshalb gleich auf ganze gerundet wird?