Bombentrichter
Bestimmung der Oxidationszahl [Bearbeiten] Die Oxidationszahl lässt sich mit Hilfe folgender Regeln herleiten:[LIST=1]Atome im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl Null (Null ist aber auch in Verbindungen möglich).Bei Ionenverbindungen ist die Oxidationszahl eines Elementes identisch mit seiner Ionenladung.Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome einer mehratomigen neutralen Verbindung ist gleich Null.Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines mehratomigen Ions ist gleich der Gesamtladung dieses Ions.Bei kovalent formulierten Verbindungen (so genannten Strichformeln, Lewis-Formeln) wird die Verbindung formal in Ionen aufgeteilt. Dabei wird angenommen, dass die an einer Bindung beteiligten Elektronen vom elektronegativeren Atom vollständig übernommen werden.Die meisten Elemente können in mehreren Oxidationsstufen auftreten. Hilfsregeln [Bearbeiten] In der Praxis hat es sich als hilfreich erwiesen, für die Bestimmung der Oxidationszahlen einige Regeln zu formulieren:[LIST=1]Metallatome bekommen in Verbindungen und als Ionen immer eine positive Oxidationszahl.Alkalimetalle haben stets +I und Erdalkalimetalle stets +II als Oxidationszahl.Das Fluoratom (F) bekommt in Verbindungen außer mit sich selbst immer die Oxidationszahl -I.Ein Wasserstoffatom hat im Allgemeinen die Oxidationszahl +I. (Gilt nicht, wenn Wasserstoff mit „elektropositiveren“ Atomen wie Metallen (Hydride) oder sich selbst direkt verbunden ist.)Ein Sauerstoffatom hat im Allgemeinen die Oxidationszahl -II, in Peroxiden -I und mit Fluor +II (Für Verbindungen, in denen Sauerstoff direkt mit sich selbst oder mit dem elektronegativeren Fluor verbunden ist, siehe Regel 7. und 9.)Halogenatome (Fluor, Chlor, Brom, Iod) haben im Allgemeinen die Oxidationszahl (-I), außer in Verbindung mit Sauerstoff oder einem Halogen, das im Periodensystem höher steht.elementarer Zustand: Oxidationszahl ist Null (z. B. I2, C, O2, P4, S8)Ionenverbindung: Summe der Oxidationszahlen ist identisch mit der Ionenladungkovalente Bindung: Bindungselektronen werden dem elektronegativeren Bindungspartner zugeteilt, gleiche Bindungspartner erhalten je die Hälfte der Bindungselektronen; die Oxidationszahl entspricht den zugeteilten Bindungselektronen im Vergleich zu der Anzahl der normalerweise vorhandenen Außenelektronen.
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